За сколько секунд потребуется пропустить ток силой 4 А через 607 г 10% раствор AuCl3, чтобы получить полное осаждение

Для решения данной задачи, нам необходимо учесть несколько факторов.

1. Начнем с расчета количества золота, содержащегося в данном растворе. Для этого воспользуемся формулой:

\[
m = (m_0 \times c \times p) / 100
\]

где \(m\) - масса золота (г), \(m_0\) - масса раствора (г), \(c\) - концентрация раствора (в долях единиц), \(p\) - процентное содержание AuCl3.

Подставим значения:
\(m_0 = 607 \, \text{г}\),
\(c = 1\),
\(p = 10\%\).

\[
m = (607 \, \text{г} \times 1 \times 10) / 100 = 60.7 \, \text{г}
\]

Таким образом, в данном растворе содержится 60.7 г золота.

2. Далее, нам необходимо рассчитать заряд, который пройдет через раствор. Это можно сделать, используя формулу:

\[
Q = I \times t
\]

где \(Q\) - заряд (Кл), \(I\) - сила тока (А), \(t\) - время (сек).

Подставим значения:
\(I = 4 \, \text{А}\).

Поскольку нас интересует время, то можно переписать формулу:

\[
t = Q / I
\]

Так как реакция электролиза AuCl3 переходит по моль на одну штуку заряда (1 моль Au - 1 Фарада), то заряд можно рассчитать, основываясь на молярной массе Au (196.97 г/моль). Подставим значения:

\(Q = m / M\),
\(m = 60.7 \, \text{г}\),
\(M = 196.97 \, \text{г/моль}\).

\[
Q = 60.7 \, \text{г} / 196.97 \, \text{г/моль} = 0.308 \, \text{моль}
\]

Теперь мы можем рассчитать время:

\[
t = 0.308 \, \text{моль} / 4 \, \text{А} = 0.077 \, \text{сек}
\]

Таким образом, чтобы получить полное осаждение золота, сила тока 4 А должна быть пропущена через 607 г 10% раствор AuCl3 в течение приблизительно 0.077 секунд.