Яку масу (у грамах) твердого залишку вийшло після відфільтрування і нагрівання осаду, утвореного шляхом додавання

Щоб вирішити цю задачу, ми повинні використовувати мольні співвідношення між реагентами і продуктами реакції.

Спочатку давайте запишемо збалансоване хімічне рівняння для реакції:

\[ZnCl_{2} + 2NaOH \rightarrow Zn(OH)_{2} + 2NaCl\]

Згідно з цим рівнянням, одна молекула цинк хлориду реагує з двома молекулами натрій гідроксиду, утворюючи одну молекулу осаду цинку гідроксиду і дві молекули натрій хлориду.

Оскільки осад утворюється з надлишку цинк хлориду, ми розуміємо, що натрій гідроксид є обмежуючим реагентом у цій реакції. Це означає, що кількість осаду, яку ми отримаємо, буде обмежена кількістю доступного натрій гідроксиду.

Для вирішення задачі, ми маємо знати кількість молей натрій гідроксиду, яку ми використали. Вона рівна 2 молям, як зазначено у завданні. Використовуючи цю інформацію, ми можемо розрахувати мольну масу натрій гідроксиду.

Молярна маса NaOH складає 40 г/моль. Отже, масса 2 моль NaOH дорівнює:

\[40 \ г/моль \times 2 \ моль = 80 \ г\]

Це маса натрій гідроксиду, яку ми використали у реакції.

Тепер давайте розрахуємо кількість маси осаду цинку гідроксиду залишився. Згідно з рівнянням реакції, одна молекула цинк хлориду утворює одну молекулу осаду цинку гідроксиду. Отже, кількість осаду буде такою самою, як кількість цинк хлориду, який ми додали до реакційної суміші.

Тепер представимо молекулярну масу цинк хлориду. Цинк має атомна маса 65 г/моль, а хлор має атомна маса 35.5 г/моль. Тому молярна маса цинк хлориду дорівнює:

\[65 \ г/моль + 2 \times 35.5 \ г/моль = 136 \ г/моль\]

Маючи масу цинк хлориду у 2 молях, ми можемо розрахувати масу усього цинк хлориду, який ми використали, як:

\[136 \ г/моль \times 2 \ моль = 272 \ г\]

Отже, після відфільтрування і нагрівання осаду утвореного, залишився твердий залишок масою 272 грами цинк хлориду.

Ответ: 272 грама.