Яку масу осаду отримали після додавання розчину кальцію гідроксиду до розчину кальцію гідрогенкарбонату масою 324

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо провести несколько шагов:

Шаг 1: Найдем массу кальция гидроксида (Ca(OH)2), добавленного в раствор кальция гидрокарбоната (Ca(HCO3)2). Для этого умножим массу раствора кальция гидрокарбоната (324 г) на его массовую долю (15%):

\[масса\ Ca(OH)2 = 324 г * 0.15 = 48.6 г\]

Шаг 2: Найдем мольную массу каждого вещества. Мольная масса Ca(HCO3)2 равна сумме массы кальция (40 г/моль) и удвоенной массы гидрокарбоната (2 * (1 + 12 + 16*3) г/моль):

\[мольная\ масса\ Ca(HCO3)2 = 40 г/моль + 2 * (1 г/моль + 12 г/моль + 16 г/моль * 3) = 40 г/моль + 2 * 61 г/моль = 223 г/моль\]

Мольная масса Ca(OH)2 равна сумме массы кальция (40 г/моль) и удвоенной массы гидроксида (2 * (1 + 16 + 1) г/моль):

\[мольная\ масса\ Ca(OH)2 = 40 г/моль + 2 * (1 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль) = 40 г/моль + 2 * 18 г/моль = 74 г/моль\]

Шаг 3: Рассчитаем количество вещества Ca(HCO3)2 в заданном растворе, используя полученную массу и мольную массу:

\[количество\ вещества\ Ca(HCO3)2 = \frac{масса\ Ca(HCO3)2}{мольная\ масса\ Ca(HCO3)2} = \frac{324 г}{223 г/моль} \approx 1.453\ моль\]

Шаг 4: Согласно балансированному уравнению реакции, при реакции между Ca(HCO3)2 и Ca(OH)2 образуется эквивалентное количество осадка CaCO3. Так как коэффициент перед Ca(HCO3)2 в уравнении реакции равен 1, то количество осадка CaCO3 будет таким же, как и количество Ca(HCO3)2.

Таким образом, масса осадка CaCO3 равна количеству вещества Ca(HCO3)2, умноженному на мольную массу CaCO3 (массовая доля исходного раствора кальция гидрогенкарбоната в данной задаче не является необходимым для решения):

\[масса\ CaCO3 = количество\ вещества\ Ca(HCO3)2 * мольная\ масса\ CaCO3 = 1.453 моль * (40 г/моль + 12 г/моль + 16 г/моль * 3) \approx 193.2 г\]

Итак, масса осадка CaCO3, полученного после добавления раствора кальция гидроксида в раствор кальция гидрогенкарбоната, составляет приблизительно 193.2 г.