Яку масу осаду отримали після додавання розчину кальцію гідроксиду до розчину кальцію гідрогенкарбонату масою 324

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо провести несколько шагов:

Шаг 1: Найдем массу кальция гидроксида (Ca(OH)2), добавленного в раствор кальция гидрокарбоната (Ca(HCO3)2). Для этого умножим массу раствора кальция гидрокарбоната (324 г) на его массовую долю (15%):

$$массаCa(OH)2=324г\ast 0.15=48.6г$$

Шаг 2: Найдем мольную массу каждого вещества. Мольная масса Ca(HCO3)2 равна сумме массы кальция (40 г/моль) и удвоенной массы гидрокарбоната (2 * (1 + 12 + 16*3) г/моль):

$$мольнаямассаCa(HCO3)2=40г/моль+2\ast (1г/моль+12г/моль+16г/моль\ast 3)=40г/моль+2\ast 61г/моль=223г/моль$$

Мольная масса Ca(OH)2 равна сумме массы кальция (40 г/моль) и удвоенной массы гидроксида (2 * (1 + 16 + 1) г/моль):

$$мольнаямассаCa(OH)2=40г/моль+2\ast (1г/моль+16г/моль+1г/моль)=40г/моль+2\ast 18г/моль=74г/моль$$

Шаг 3: Рассчитаем количество вещества Ca(HCO3)2 в заданном растворе, используя полученную массу и мольную массу:

$$количествовеществаCa(HCO3)2=\frac{массаCa(HCO3)2}{мольнаямассаCa(HCO3)2}=\frac{324г}{223г/моль}\approx 1.453моль$$

Шаг 4: Согласно балансированному уравнению реакции, при реакции между Ca(HCO3)2 и Ca(OH)2 образуется эквивалентное количество осадка CaCO3. Так как коэффициент перед Ca(HCO3)2 в уравнении реакции равен 1, то количество осадка CaCO3 будет таким же, как и количество Ca(HCO3)2.

Таким образом, масса осадка CaCO3 равна количеству вещества Ca(HCO3)2, умноженному на мольную массу CaCO3 (массовая доля исходного раствора кальция гидрогенкарбоната в данной задаче не является необходимым для решения):

$$массаCaCO3=количествовеществаCa(HCO3)2\ast мольнаямассаCaCO3=1.453моль\ast (40г/моль+12г/моль+16г/моль\ast 3)\approx 193.2г$$

Итак, масса осадка CaCO3, полученного после добавления раствора кальция гидроксида в раствор кальция гидрогенкарбоната, составляет приблизительно 193.2 г.