Яку масу міді прореагувало з концентрованою сульфатною кислотою, якщо в результаті реакції було отримано

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции протекающей между медью и концентрированной сульфатной кислотой. Запишем это уравнение:

\[\text{Cu} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{H}_2\]

Из уравнения видно, что одна молекула меди реагирует с одной молекулой сульфатной кислоты, образуя одну молекулу купрум(II) сульфата и выделяя одну молекулу водорода.

Мы знаем, что масса полученного купрум(II) сульфата составляет 40 г. Теперь давайте рассчитаем массу меди, которая прореагировала. Для этого воспользуемся соотношением между массами реагентов и продуктов, которое можно получить из коэффициентов в химическом уравнении.

Из уравнения следует, что молярная масса меди (\(\text{Cu}\)) составляет 63,5 г/моль, а молярная масса купрум(II) сульфата (\(\text{CuSO}_4\)) равна 159,6 г/моль.

Чтобы рассчитать массу меди, воспользуемся следующей пропорцией:

\[\frac{\text{масса Cu}}{\text{молярная масса Cu}} = \frac{\text{масса CuSO}_4}{\text{молярная масса CuSO}_4}\]

Подставим известные значения:

\[\frac{\text{масса Cu}}{63,5} = \frac{40}{159,6}\]

Теперь решим уравнение:

\[\text{масса Cu} = \frac{63,5 \times 40}{159,6} \approx 15,87 \, \text{г}\]

Таким образом, масса меди (\(\text{Cu}\)), которая прореагировала, составляет около 15,87 г.