Яку масову частку кальцію карбонату містить зразок вапняку, якщо до маси 12,5 г додали надлишок розчину оцтової кислоти

Для решения данной задачи, нам потребуется использовать знания о химических реакциях и стехиометрии.

Первым делом, определим уравнение реакции между кальцием карбонатом и оцтовой кислотой:

\[
\text{CaCO}_3 + 2\text{CH}_3\text{COOH} \rightarrow \text{Ca(CH}_3\text{COO)}_2 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}
\]

Из уравнения видно, что каждая молекула кальциумкарбоната реагирует с двумя молекулами оцтовой кислоты, что приводит к образованию одной молекулы кальцийацетата, углекислого газа и воды.

Дано, что в результате реакции образуется кальций ацетат массой 15,8 г. Теперь воспользуемся данной информацией для расчета массовой доли кальция в образце вапняка.

Молярная масса кальция равна 40.0 г/моль, а молярная масса кальций ацетата равна:

\[
40.08 \, \text{г/моль (масса кальция)} + 2 \times 12.01 \, \text{г/моль (масса углерода)} + 4 \times 1.01 \, \text{г/моль (масса водорода)} + 2 \times 16.00 \, \text{г/моль (масса кислорода)} = 158.17 \, \text{г/моль}
\]

С помощью аналитической химии, можем определить коэффициент пропорционирования массы кальция к массе кальций ацетата в данной реакции:

\[
\text{Масса кальция} : \text{Масса кальций ацетата} = \text{Мольная масса кальция} : \text{Мольная масса кальций ацетата}
\]

Подставим значения:

\[
\text{Масса кальция} : 15.8 = 40.08 : 158.17
\]

Из этого уравнения можем выразить массу кальция:

\[
\text{Масса кальция} = \frac{15.8 \times 40.08}{158.17}
\]

Подставим значения и решим:

\[
\text{Масса кальция} = \frac{633.264}{158.17} = 4.00
\]

Таким образом, в образце вапняка содержится 4.00 г кальция.

Надеюсь, это объяснение и решение помогли вам понять данную задачу. Если у вас возникли дополнительные вопросы, пожалуйста, задавайте их.