Сколько жира было произведено при реакции эфирификации 27,6 грамма глицерина смесью стеариновой и олеиновой кислот

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать следующие шаги:

1. Найдем молекулярную массу глицерина (C3H8O3). Молекулярная масса углерода (C) равна 12, масса водорода (H) равна 1, а масса кислорода (O) равна 16. Таким образом, молекулярная масса глицерина равна:

\( 3 \cdot 12 + 8 \cdot 1 + 3 \cdot 16 = 92 \) г/моль.

2. Рассчитаем количество молей глицерина в 27,6 г:

\( \text{количество молей (глицерина)} = \frac{\text{масса (глицерина)}}{\text{молекулярная масса (глицерина)}} = \frac{27.6}{92} = 0.3 \) моль.

3. Для проведения реакции эфирификации глицерина необходимо стеариновая и олеиновая кислоты. При этом водород используется для полного гидрирования образовавшегося жира.

4. Найдем соотношение молей глицерина и используемого водорода. В соответствии со сбалансированной реакцией гидрирования, на одну моль глицерина требуется шесть молей водорода. Таким образом, количество молей используемого водорода равно:

\( \text{количество молей (водорода)} = 6 \cdot \text{количество молей (глицерина)} = 6 \cdot 0.3 = 1.8 \) моль.

5. Преобразуем количество молей водорода в объем при нормальных условиях. Один моль любого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает 22.4 литра пространства. Таким образом, объем водорода равен:

\( \text{объем (водорода)} = \text{количество молей (водорода)} \cdot \text{объем одной моли (водорода)} = 1.8 \cdot 22.4 = 40.32 \) литра.

6. Исходя из данных задачи, объем использованного водорода составляет 13.44 литра. Следовательно, масса жира, произведенного при реакции, равна:

\( \text{масса (жира)} = \frac{\text{объем использованного водорода}}{\text{общий объем гидрирования}} \cdot \text{масса (глицерина)} = \frac{13.44}{40.32} \cdot 27.6 = 9.2 \) грамма.

Таким образом, было произведено 9.2 г жира при реакции эфирификации 27.6 г глицерина смесью стеариновой и олеиновой кислот.