Яку формулу має кислота, яка реагувала з магнієм, якщо її маса становить 65 г, і який об єм водню видалився

Задача: яка формула має кислота, яка реагувала з магнієм, якщо її маса становить 65 г, і який об"єм водню виділився в результаті реакції, якщо використано 6 г магнію?

Щоб вирішити цю задачу, спочатку знайдемо кількість речовини магнію, яка була використана за допомогою формули:

\[ n_{Mg} = \frac{m_{Mg}}{M_{Mg}} \]

де \( n_{Mg} \) - кількість речовини магнію, \( m_{Mg} \) - маса магнію, \( M_{Mg} \) - молярна маса магнію.

Молярну масу магнію можна знайти в періодичній системі елементів і вона становить 24,305 г/моль.

Підставляючи дані в формулу, ми отримуємо:

\[ n_{Mg} = \frac{6 \, \text{г}}{24,305 \, \text{г/моль}} \approx 0,247 \, \text{моль} \]

Тепер, знаючи, що реагування відбулося між кислотою і магнієм, ми можемо припустити, що реагування проходить за наступним рівнянням:

\[ \text{Мг} + \text{Кислота} \rightarrow \text{Сполука} + \text{Водень} \]

У рівнянні має бути одна молекула магнію на кожну молекулу водню. Тому кількість речовини водню, яку виділилося, буде рівна кількості речовини магнію:

\[ n_{H_2} = n_{Mg} \approx 0,247 \, \text{моль} \]

Тепер, використовуючи формулу об"єму газів:

\[ V = n \cdot V_m \]

де \( V \) - об"єм газу, \( n \) - кількість речовини газу, \( V_m \) - молярний об"єм газу при нормальних умовах (22,4 л/моль), ми можемо знайти об"єм водню:

\[ V_{H_2} = n_{H_2} \cdot V_m = 0,247 \, \text{моль} \cdot 22,4 \, \text{л/моль} \approx 5,53 \, \text{л} \]

Отже, в результаті реакції відбулося виділення приблизно 5,53 літрів водню.

Тому, формула кислоти, яка реагувала з магнієм, необхідна додаткова інформація, оскільки з даними, що надані, неможливо визначити формулу кислоти.