3. Как изменится скорость возможных реакций при повышении температуры на 20°C во время транспортировки грузов с севера

3. При повышении температуры на 20°C, скорость возможных реакций изменится в соответствии с температурным коэффициентом скорости реакции. В данной задаче у нас есть температурный коэффициент скорости реакции, равный 3.

Температурный коэффициент скорости реакции (k) определяется следующим образом:
\[ k = Ae^{-\frac{E_a}{RT}} \]
где A - предэкспоненциальный множитель, Ea - энергия активации реакции, R - универсальная газовая постоянная и T - температура в Кельвинах.

Для простоты рассмотрим, что энергия активации и предэкспоненциальный множитель не меняются при изменении температуры. Тогда отношение скоростей реакции при двух разных температурах будет следующим:
\[ \frac{k_2}{k_1} = \frac{e^{-\frac{E_a}{RT_2}}}{e^{-\frac{E_a}{RT_1}}} \]

Подставляя значения наших температур (пусть первоначальная температура будет T1, а повышенная температура - T2), мы можем рассчитать изменение скорости реакции:
\[ \frac{k_2}{k_1} = \frac{e^{-\frac{E_a}{R(T_1 + 20)}}}{e^{-\frac{E_a}{RT_1}}} = e^{-\frac{E_a}{R} \left( \frac{1}{T_1 + 20} - \frac{1}{T_1} \right)} \]

Таким образом, скорость реакции увеличится на этот множитель. В данном случае, температурный коэффициент скорости реакции равен 3, поэтому скорость реакции увеличится в 3 раза при повышении температуры на 20°C во время транспортировки грузов с севера на юг.

4. Для нахождения константы равновесия необходимо использовать закон действующих масс. Для обратимой реакции \(2NO + O2 \leftrightarrow 2NO2\) константа равновесия (K) определяется следующим образом:
\[ K = \frac{{[NO2]^2}}{{[NO]^2 \cdot [O2]}} \]

Дано, что при состоянии равновесия [NO] = 0.02 моль/л, [NO2] = 0.03 моль/л, и [O2] = 0.925 моль/л. Подставляя эти значения в формулу для расчета константы равновесия, получим:
\[ K = \frac{{(0.03)^2}}{{(0.02)^2 \cdot 0.925}} \]

Выполняя вычисления, получаем, что константа равновесия для данной обратимой реакции составляет:
\[ K \approx 0.392 \]

Таким образом, константа равновесия \(K \approx 0.392\) для данной обратимой реакции.