Якщо у розчині нітратної кислоти масою 210 г та масовою часткою 15% HNO3 помістили 9,6 г міді, то скільки речовини газу

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать концепцию молярной концентрации. В данном случае нам известна масса раствора нитратной кислоты (210 г) и массовая доля HNO3 (15%).

Шаг 1: Вычисление массы HNO3 в растворе
Для начала найдем массу HNO3 в растворе. Для этого умножим массу раствора на массовую долю HNO3:
Масса HNO3 = 210 г * 0,15 = 31,5 г

Шаг 2: Расчет молярной массы HNO3
Теперь нам нужно узнать, какое количество вещества HNO3 присутствует в растворе. Для этого воспользуемся молярной массой HNO3, которая равна:
Молярная масса HNO3 = 1 г/моль + 14 г/моль + 3 * 16 г/моль = 63 г/моль

Шаг 3: Расчет количества вещества HNO3
Количество вещества HNO3 можно найти с помощью формулы:
Количество вещества HNO3 = Масса HNO3 / Молярная масса HNO3
Количество вещества HNO3 = 31,5 г / 63 г/моль = 0,5 моль

Шаг 4: Расчет количества вещества меди (Cu)
Теперь нам нужно найти количество вещества меди, которая была помещена в раствор. Для этого также используем молярную массу:
Молярная масса Cu = 63,5 г/моль

Количество вещества Cu = Масса Cu / Молярная масса Cu = 9,6 г / 63,5 г/моль = 0,15 моль

Шаг 5: Определение реакционных соотношений
В химической реакции между медью (Cu) и HNO3 образуется раствор нитрата меди (Cu(NO3)2) и выделяется газ NO2. Из уравнения реакции, мы знаем, что соотношение между количеством вещества Cu и NO2 равно 3:2. Следовательно, количество вещества NO2 будет:
Количество вещества NO2 = (0,15 моль Cu) * (2 моль NO2 / 3 моль Cu) = 0,1 моль NO2

Шаг 6: Расчет массы газа NO2
Теперь найдем массу газа NO2, используя его молярную массу:
Молярная масса NO2 = 14 г/моль + 2 * 16 г/моль = 46 г/моль

Масса NO2 = Количество вещества NO2 * Молярная масса NO2 = 0,1 моль * 46 г/моль = 4,6 г

Таким образом, реакцией меди (Cu) с нитратной кислотой (HNO3) выделилось 4,6 г газа NO2.