Порцию органического вещества массой 1,45 г обработали со избытком аммиачного раствора оксида серебра, используя

Данная задача связана с определением молекулярной формулы органического вещества по результатам реакции с аммиачным раствором оксида серебра при помощи реактива Толленса.

Для начала, давайте проанализируем данную реакцию:
1. По условию задачи, масса исходного вещества составляет 1,45 г.
2. В результате реакции образовалось серебро массой 5,4 г.
3. Реакция прошла с избытком аммиачного раствора оксида серебра.

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать информацию о молекулярных массах веществ. Молярная масса серебра(Ag) равна 107,87 г/моль. Из этого можно найти количество вещества серебра, которое образовалось в результате реакции:

\[
n_{\text{{Ag}}} = \frac{{\text{{масса готового продукта}}}}{{\text{{молярная масса готового продукта}}}}
\]

Подставляя значения:

\[
n_{\text{{Ag}}} = \frac{{5,4 \, \text{{г}}}}{{107,87 \, \text{{г/моль}}}} \approx 0,0501 \, \text{{моль}}
\]

Следующим шагом нам необходимо определить количество вещества органического вещества, которое участвовало в реакции. Для этого воспользуемся соотношением между массами серебра и органического вещества:

\[
n_{\text{{орг}}} = n_{\text{{Ag}}}
\]

Подставляя значение:

\[
n_{\text{{орг}}} = 0,0501 \, \text{{моль}}
\]

Далее, согласно задаче, известна масса органического вещества, которое составляет 1,45 г. Используя формулу связи массы, количество вещества и молярной массы, получаем:

\[
m_{\text{{орг}}} = n_{\text{{орг}}} \times M_{\text{{орг}}}
\]

Где \(M_{\text{{орг}}}\) - молярная масса исследуемого органического вещества. Решая уравнение относительно \(M_{\text{{орг}}}\), получаем:

\[
M_{\text{{орг}}} = \frac{{m_{\text{{орг}}}}}{{n_{\text{{орг}}}}}
\]

Подставляя значения:

\[
M_{\text{{орг}}} = \frac{{1,45 \, \text{{г}}}}{{0,0501 \, \text{{моль}}}} \approx 28,94 \, \text{{г/моль}}
\]

Следующим шагом мы можем использовать полученное значение молярной массы, чтобы определить молекулярную формулу органического вещества. Определение точной молекулярной формулы требует знания структуры органического вещества, что может быть сложной задачей, учитывая ограничения данного эксперимента.

Однако, мы можем привести пример возможной молекулярной формулы на основе полученных данных. Исходя из известных масс и количества вещества, мы можем предположить, что исследуемое органическое вещество представляет собой альдегид с молекулярной формулой \(\text{{С}}_2\text{{Н}}_4\text{{О}}\).

Чтобы составить уравнение реакции между веществом и избытком аммиачного раствора, нам необходимо знать структуру исследуемого органического вещества. Однако, на основе предполагаемой молекулярной формулы, мы можем предложить следующее уравнение реакции:

\[
\text{{С}}_2\text{{Н}}_4\text{{О}} + 2\text{{Ag}}_2\text{{O}} + 4\text{{NH}}_3 \rightarrow 2\text{{Ag}} + 2\text{{Ag}}_2\text{{O}} + 5\text{{H}}_2\text{{О}}
\]

Однако, это только предположение и может не соответствовать фактической реакции.