Якою буде формула парів сірки при густині 2,21 в порівнянні з повітрям?

Формула парів сірки в порівнянні з повітрям може бути визначена використовуючи закон Дальтона для часткових тисків. Згідно з цим законом, загальний тиск суми парів будь-якої суміші дорівнює сумі часткових тисків окремих компонентів цієї суміші.

Для вирішення цієї задачі, нам потрібно використати формулу:

\[ P_{\text{сірки}} = P_{\text{повітря}} \times X_{\text{сірки}} \]

де \( P_{\text{сірки}} \) - частковий тиск сірки,
\( P_{\text{повітря}} \) - загальний тиск повітря,
\( X_{\text{сірки}} \) - молярна частка сірки.

Тепер ми маємо дані про густину повітря, яка дорівнює 2,21. Але нам необхідно знайти молярну частку сірки \( X_{\text{сірки}} \).

Молярна частка сірки в порівнянні з повітрям є безрозмірною величиною і визначається як відношення молярної маси сірки до молярної маси повітря.

У нас є молярна маса сірки, яка дорівнює приблизно 32 г/моль. Також молярна маса повітря приблизно дорівнює 28,97 г/моль. Тепер ми можемо підставити ці значення в формулу:

\[ X_{\text{сірки}} = \frac{{\text{Молярна маса сірки}}}{{\text{Молярна маса повітря}}} \]

\[ X_{\text{сірки}} = \frac{{32 \, \text{г/моль}}}{{28,97 \, \text{г/моль}}} \approx 1,1 \]

Тепер, коли ми маємо значення молярної частки сірки, ми можемо підставити його в початкову формулу, враховуючи даний загальний тиск повітря, який може бути, наприклад, 1 атмосфера:

\[ P_{\text{сірки}} = 1 \, \text{атм} \times 1.1 \approx 1.1 \, \text{атм} \]

Отже, формула парів сірки при густині 2,21 в порівнянні з повітрям дорівнює 1,1 атмосфери.