Який вихід продукту реакції було отримано при нітруванні 141 грама фенолу, якщо було отримано 274,8 грама

Для решения данной задачи нужно учесть, что реакция нитрования происходит по следующей схеме:

\[\text{Фенол} + \text{Смес. азотной кислоты и серной кислоты} \rightarrow \text{Тринитрофенол} + \text{Вода}\]

Мы знаем массу исходного вещества (фенола), которая составляет 141 грамм. Также нам дана масса тринитрофенола, которая равна 274.8 граммам.

Чтобы найти массу продукта реакции (тринитрофенола), нужно выполнить следующие шаги:

1. Найдем количество вещества фенола (C6H6O) в граммах. Для этого воспользуемся молярной массой фенола, равной 94,11 г/моль.

\[\text{Масса вещества фенола (г)} = \frac{\text{Масса фенола (г)}}{\text{Молярная масса фенола (г/моль)}}\]

\[\text{Масса вещества фенола (г)} = \frac{141}{94,11} \approx 1,5 \text{ моль}\]

2. Рассчитаем мольное соотношение между фенолом и тринитрофенолом, основываясь на сбалансированном уравнении реакции нитрования.

Согласно уравнению реакции, 1 моль фенола соответствует 1 моль тринитрофенола.

3. Выразим массу тринитрофенола через массу фенола.

\[\text{Масса тринитрофенола (г)} = \text{Масса вещества фенола (г)} \times \text{Молярная масса тринитрофенола (г/моль)}\]

\[\text{Масса тринитрофенола (г)} = 1,5 \times \text{Молярная масса тринитрофенола (г/моль)}\]

4. Подставим известные значения и рассчитаем массу тринитрофенола:

\[\text{Масса тринитрофенола (г)} = 1,5 \times 213,06 \approx 319,59 \text{ г}\]

5. Ответ округляем до ближайшего целого числа:

\[\text{Масса тринитрофенола (г)} \approx 320 \text{ г}\]

Поэтому, мы получили, что при нитровании 141 грамма фенола, было получено около 320 граммов тринитрофенола.