Яку масу ферум (3) оксиду було отримано після нагрівання 42,8 г гідроксиду феруму, з виходом в 80%?

Для решения данной задачи, нам необходимо сначала определить молекулярный вес гидроксида железа (III), чтобы вычислить количество вещества этого соединения. Затем, используя соотношение между гидроксидом железа (III) и оксидом железа (III), мы сможем вычислить массу полученного продукта.

1. Определение молекулярного веса гидроксида железа (III):
Молекулярный вес Fe(OH)3 = молекулярная масса Fe + 3 * (молекулярная масса O + молекулярная масса H)
Молекулярная масса Fe = 55,85 г/моль
Молекулярная масса O = 16 г/моль
Молекулярная масса H = 1 г/моль
Молекулярный вес Fe(OH)3 = 55,85 г/моль + 3 * (16 г/моль + 1 г/моль)
Молекулярный вес Fe(OH)3 = 55,85 г/моль + 3 * (17 г/моль)
Молекулярный вес Fe(OH)3 = 55,85 г/моль + 51 г/моль
Молекулярный вес Fe(OH)3 = 106,85 г/моль

2. Вычисление количества вещества гидроксида феррума (III):
Количество вещества гидроксида феррума (III) = масса гидроксида феррума (III) / молекулярный вес гидроксида феррума (III)
Количество вещества гидроксида феррума (III) = 42,8 г / 106,85 г/моль

3. Расчет массы оксида железа (III):
Масса Fe2O3 = Количество вещества гидроксида железа (III) * молекулярный вес Fe2O3
(так как соотношение между Fe(OH)3 и Fe2O3 составляет 1:1, молекулярный вес оксида железа (III) также равен 106,85 г/моль)
Масса Fe2O3 = Количество вещества гидроксида железа (III) * 106,85 г/моль
Масса Fe2O3 = (42,8 г / 106,85 г/моль) * 106,85 г/моль

4. Вычисление процентного выхода оксида железа (III):
Процентный выход = (масса полученного продукта / масса использованного реагента) * 100%
Процентный выход = (масса Fe2O3 / масса гидроксида железа (III)) * 100%
Процентный выход = ((42,8 г / 106,85 г/моль) * 106,85 г/моль) / 42,8 г * 100%

Выполняя указанные вычисления, мы получим необходимые значения и сможем дать точный ответ на задачу.