Який відносний вихід вуглекислого газу при реакції 400 г кальцій карбонату з хлоридною кислотою, якщо під час реакції

Для решения этой задачи мы сконцентрируемся на использовании соотношений массы и молярных масс.

Сначала найдем молярную массу кальция (Ca), углерода (C) и кислорода (O). В таблице элементов мы находим, что молярная масса кальция равна 40.08 г/моль, углерода - 12.01 г/моль, а кислорода - 16 г/моль.

Теперь рассмотрим химическое уравнение реакции:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что в соответствии с уравнением реакции, каждый моль кальция карбоната (CaCO3) дает 1 моль углекислого газа (CO2). Значит, молярное отношение между CaCO3 и CO2 равно 1:1.

Теперь, зная молярную массу кальция карбоната и массу, которая участвует в реакции, мы можем рассчитать количество молей кальция карбоната. Для этого воспользуемся формулой:

моли = масса / молярная масса

Подставим значения:

моли CaCO3 = 400 г / 100.09 г/моль
моли CaCO3 = 3.998 моль (округлим до трех знаков после запятой)

Так как молярное отношение между CaCO3 и CO2 составляет 1:1, то количество молей углекислого газа также будет равно 3.998 моль.

Наконец, мы можем выразить массу углекислого газа, используя его молярную массу. Молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44.01 г/моль.

масса CO2 = моли CO2 * молярная масса CO2
масса CO2 = 3.998 моль * 44.01 г/моль
масса CO2 = 175.85 г

Таким образом, в данной реакции образуется примерно 175.85 г углекислого газа.