Який обсяг розчину з вмістом калій гідроксиду 15% (густина 1,13 г/мл) необхідний для нейтралізації 0,6 моля етанової

Щоб вирішити цю задачу, спочатку нам потрібно знайти кількість етанової кислоти в молях, а потім визначити обсяг розчину калій гідроксиду, який необхідно для її нейтралізації. Давайте розглянемо кожен крок докладніше.

1. Кількість етанової кислоти в молях:
За умовою задачі, у нас є 0,6 моля етанової кислоти.

2. Обсяг розчину калій гідроксиду:
Ми не знаємо обсягу розчину калій гідроксиду, тому нам потрібно його визначити. Щоб це зробити, ми використовуємо формулу:

\[
V = \frac{{n \cdot M}}{{c}}
\]

де:
V - обсяг розчину,
n - кількість речовини (у молях),
M - молярна маса речовини,
c - концентрація речовини.

Ми застосуємо цю формулу для розрахунку обсягу розчину калій гідроксиду. Кількість речовини калій гідроксиду можна визначити, використовуючи наступну формулу:

\[
n = \frac{{c \cdot V}}{{100}}
\]

де:
n - кількість речовини (у молях),
c - концентрація речовини (у г/мл),
V - обсяг розчину (у мл).

Тут ми використовуємо концентрацію калій гідроксиду, яка у нас є в задачі (15%) і обсяг розчину, який потрібно знайти.

3. Визначення молярної маси калій гідроксиду:
Молярна маса калій гідроксиду (KOH) дорівнює сумі молярних мас калію (K), кисню (O) і водню (H). Для цього ми використовуємо періодичну таблицю елементів. Знайдемо молярні маси цих елементів і підрахуємо їх суму.

M(K) = 39,1 г/моль
M(O) = 16,0 г/моль
M(H) = 1,0 г/моль

M(KOH) = M(K) + M(O) + M(H) = 39,1 г/моль + 16,0 г/моль + 1,0 г/моль = 56,1 г/моль

4. Заміна отриманих значень в формулу для обсягу розчину:
Тепер, коли ми знаємо концентрацію (15%) і молярну масу (56,1 г/моль) калій гідроксиду, ми можемо замінити відповідні значення у формулу:

V = \frac{{n \cdot M}}{{c}}

Підставимо вираз для n та замінимо значення:

V = \frac{{0,6 \cdot 56,1}}{{15}}

Розрахуємо значення:

V = 2,244 мл

Отже, для нейтралізації 0,6 моля етанової кислоти необхідно 2,244 мл розчину калій гідроксиду з вмістом 15% KOH.