Який об єм водню (стандартних умов) утвориться після реакції між субстанцією, яка містить елемент з атомним номером

Для решения данной задачи необходимо следовать нескольким шагам.

1. Расписываем уравнение химической реакции:
\(Al + H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + H_2\).

2. Находим молекулярные массы всех веществ, участвующих в реакции:
\(M(Al) = 26.98 \, г/моль\),
\(M(H_2SO_4) = 98.09 \, г/моль\),
\(M(H_2) = 2.02 \, г/моль\).

3. Переводим массу сульфатной кислоты в молы:
\(\frac{{39.2 \, г}}{{98.09 \, г/моль}} \approx 0.4 \, моль \, H_2SO_4\).

4. По условию задачи известно, что в реакции участвует вещество, содержащее элемент с атомным номером 13 (алюминий). Находим количество молей алюминия:
\(\frac{{0.4 \, моль \, H_2SO_4}}{{2 \, моль \, H_2 \, в \, реакции}} = 0.2 \, моль \, Al\).

5. Определяем объем водорода, образующегося в реакции по уравнению:
\(\frac{{0.2 \, моль \, Al}}{{1 \, моль \, H_2 \, в \, реакции}} = 0.2 \, моль \, H_2\).

6. Используем уравнение состояния газа, чтобы определить объем водорода при стандартных условиях (0°С и 1 атм):
\(V(H_2) = n(H_2) \times 22.4 \, л/моль\).

7. Подставляем значение количества молей водорода:
\(V(H_2) = 0.2 \, моль \times 22.4 \, л/моль = 4.48 \, л\).

Таким образом, после реакции между веществом, содержащим элемент с атомным номером 13, и 39.2 грамма сульфатной кислоты образуется около 4.48 литра водорода при стандартных условиях.