Якій об єм кисню ( н. у. ) потрібен для окиснення брому масою 320 г, утворюючись в реакції з пропадієну? (з поясненням

Щоб розв"язати цю задачу, нам необхідно використати хімічні реакції та стехіометрію.

Перш за все, давайте знайдемо хімічну реакцію реакції окиснення брому масою 320 г з пропадієном. З умови задачі маємо:

\[\text{Br}_2 + \text{C}_3\text{H}_6 \to \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{HBr}\]

Тепер звернемося до стехіометрії, щоб визначити коефіцієнти перед речовинами у реакції.

Звернемось до маси брому (320 г) та молярної маси брому (молекулярна маса брому складає 159,808 г/моль), щоб визначити кількість молей брому:

\[\text{маса} = \text{кількість молей} \times \text{молярна маса}\]

Замінимо відомі значення в формулу:

\[320 \, \text{г} = \text{кількість молей} \times 159,808 \, \text{г/моль}\]

Поділимо обидві частини рівняння на 159,808:

\[\text{кількість молей} = \frac{320 \, \text{г}}{159,808 \, \text{г/моль}} \approx 2 \, \text{моль}\]

Тому, у реакції з окисненням 320 г брому масою з пропадієном утвориться 2 моля брому.

Тепер, знаючи кількість молей кисню, який споживається в реакції (2 моля), ми можемо визначити об"єм кисню.

Закон Дальтона про об"ємну співвідношеність між речовинами в газовій реакції стверджує, що об"єми газів, що беруть участь у хімічній реакції, стоять у простому числовому співвідношенні з їх коефіцієнтами.

Отже, 2 моля кисню будуть відповідати 2 молям брому.

Тепер ми можемо застосувати формулу ідеального газу, де V - об"єм газу, n - кількість молей газу і R - розрахункова стала ідеального газу:

\[V = n \times R \times T \div P\]

У даному випадку, температура та тиск не вказані, тому ми не можемо точно порахувати об"єм.

Отже, щоб відповісти на запитання, потрібні додаткові дані про температуру і тиск. Без цих даних ми не можемо визначити об"єм кисню, який потрібен для реакції.

Слід також зазначити, що умова задачі може бути неповна або дещо змінена, і якщо ми матимемо доступ до додаткової інформації, ми зможемо дати більш конкретну відповідь.