Який об єм хлору (у нормальних умовах) буде отримано при взаємодії калій перманганату масою 6,32 г з хлоридною кислотою

Для решения этой задачи нам нужно сначала составить баланс уравнения реакции и определить коэффициенты перед каждым реагентом и продуктом. Затем можно использовать соотношение между молями вещества и их объемами, чтобы определить объем полученного хлора.

Сначала балансируем уравнение реакции:

\[KMnO_4 + HCl → KCl + MnCl_2 + Cl_2 + H_2O\]

Находим соотношение между коэффициентами в уравнении: 1 моль KMnO4 соответствует 5 молям Cl2.

Теперь посчитаем количество вещества каждого реагента и продукта:

Молярная масса KMnO4: 39,1 г/моль (K) + 54,9 г/моль (Mn) + 16 г/моль (O) = 158 г/моль

Молярная масса HCl: 1 г/моль (H) + 35,5 г/моль (Cl) = 36,5 г/моль

Масса HCl в растворе: 100 мл * 1,159 г/мл = 115,9 г

Масса HCl: 32% от 115,9 г = 37,09 г

Количество вещества HCl: \( \frac{{37,09 \ г}}{{36,5 \ г/моль}} = 1,02 \ моль \ HCl \)

Масса KMnO4: 6,32 г

Количество вещества KMnO4: \( \frac{{6,32 \ г}}{{158 \ г/моль}} = 0,04 \ моль \ KMnO4 \)

Моль соотношение KMnO4 и Cl2: 1:5

Количество вещества Cl2: 5 * 0,04 моль = 0,2 моль Cl2

Теперь найдем объем хлора, используя соотношение между молями и объемами газа:

1 моль газа занимает 22,4 л (при нормальных условиях)

Количество вещества Cl2: 0,2 моль

Объем Cl2: \(0,2 \ моль * 22,4 \ л/моль = 4,48 \ л\)

Таким образом, при взаимодействии 6,32 г калия перманганата с 100 мл хлоридной кислоты концентрацией 32%, мы получим 4,48 л хлора (при нормальных условиях).