Який об єм етену (натуральних умов) зможе згоріти при наявності кисню?

Який об"єм етену (натуральних умов) зможе згоріти при наявності кисню?

Для того, щоб розрахувати об"єм етену, що згорає при наявності кисню, нам потрібно знати хімічну реакцію згоряння етену та співвідношення між речовинами.

Реакція згоряння етену має такий вигляд:

\[C_2H_2 + \frac{5}{2}O_2 \rightarrow 2CO_2 + H_2O\]

Це означає, що одна молекула етену реагує з 2,5 молекулами кисню і утворює 2 молекули \(CO_2\) та 1 молекулу \(H_2O\).

Тепер спробуємо розв"язати цю задачу. Для цього використаємо кількість речовини (моль) як об"єктивну міру. Умовно припустимо, що у нас є 1 моль етену. За вищевказаною реакцією, для згорання 1 моля етену нам потрібно \(\frac{5}{2}\) моль кисню.

Тепер ми маємо співвідношення між мольними масами етену і кисню відповідно 1: \(\frac{5}{2}\).

Для розрахунку об"єму ми маємо використовувати рівняння пропорційності:

\[V_{етену} : V_{кисню} = 1 : \frac{5}{2}\]

Тут \(V_{етену}\) - шуканий об"єм етену, а \(V_{кисню}\) - об"єм кисню, який нам потрібен.

Давайте припустимо, що об"єм кисню, який нам доступний, дорівнює 20 літрам. Тоді, використовуючи рівняння пропорційності, ми можемо знайти шуканий об"єм етену:

\[V_{етену} = \frac{20}{\frac{5}{2}} = \frac{20}{\frac{5}{2}} \cdot \frac{2}{1} = 8 л\]

Отже, при наявності 20 л кисню, можливо згоріти 8 л етену.

Важливо зазначити, що це розрахунок проведений за нормальних умов (температура 0°C, тиск 1 атмосфери).