1. Укажите пример кислотно-щелочного буферного раствора: 1. Раствор кислоты уксусной и ацетата натрия; 2. Раствор

1. Укажите пример кислотно-щелочного буферного раствора:
1. Раствор кислоты уксусной и ацетата натрия;
2. Раствор кислоты уксусной и муравьиной;
3. Раствор кислоты уксусной и хлороводородной;
4. Раствор ацетата натрия и ацетата калия.

2. Напишите реакции для идентификации ионов: K+, Cr3+, ?

3. Рассчитайте значение pH раствора NH4Cl с концентрацией 10 г/л. K(NH4OH) = 1,75 ∙ 10-5; pK(NH4OH) = 4,76

4. Образуется ли осадок при смешивании: 25 мл раствора хлорида бария с концентрацией 0,02 М с 15 мл раствора серной кислоты с концентрацией 0,01 М? ПР (BaSO4) = 1,1∙10-10

5. Рассчитайте ионную силу 0,1 М раствора хромата калия.
Цыпленок

Цыпленок

1. Примером кислотно-щелочного буферного раствора является 1) раствор кислоты уксусной и ацетата натрия. Обратимся к химическим уравнениям реакций:

Реакция ионизации кислоты уксусной:
CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+

Реакция диссоциации соли ацетата натрия:
CH3COONa ⇌ CH3COO- + Na+

Оба этих реакции происходят одновременно в растворе, что позволяет поддерживать постоянный уровень pH в данной системе.

2. Для идентификации ионов K+ и Cr3+ можно провести следующие реакции:

a) Для K+: добавить нефтяную или гексановую фазу, затем добавить раствор K+ и взболтать. При удалении нефтяной фазы, остаток будет содержать ион K+, который затем может быть обнаружен, например, с помощью пламени.

b) Для Cr3+: добавить дихромат калия (K2Cr2O7) в кислой среде. Если присутствует ион Cr3+, раствор приобретет зеленый цвет.

Необходимую реакцию для идентификации третьего иона не указано, поэтому невозможно дать полный ответ.

3. Для расчета значения pH раствора NH4Cl мы можем использовать кислотно-щелочной буферный метод. NH4Cl будет диссоциировать следующим образом:

NH4Cl → NH4+ + Cl-

Соль NH4Cl содержит ион NH4+, который является слабой кислотой и будет реагировать с водой, образуя оксоний и ион аммония:

NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+

Образовавшийся ион аммония будет диссоциировать следующим образом:

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-

Концентрация ионов NH4+ будет зависеть от концентрации NH4Cl. После проведения расчетов, получим значение pH равным:

pH = pK(NH4OH) + log(NH4+/NH3)

где pK(NH4OH) = 4,76 - логарифмическое значение диссоциационной константы NH4OH.

4. Для определения, образуется ли осадок при смешивании хлорида бария и серной кислоты, рассмотрим химические реакции:

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

В данной реакции хлорид бария (BaCl2) реагирует с серной кислотой (H2SO4), образуя осадок барийсульфата (BaSO4). При данной концентрации реагентов, если приведенные значения растворимости Ksp (BaSO4) = 1,1∙10-10 будут достаточно низкими, то образуется осадок BaSO4.

5. Вопрос поступил неполным. Необходимо указать, что требуется рассчитать после фразы "Рассчитайте". Я готов помочь в решении задачи, как только будет предоставлена полная информация.
Знаешь ответ?
Задать вопрос
Привет!
hello