Який об єм CO2 утворився під час реакції, коли було додано надлишок HCl до суміші Cu і Mg шматочків масою

Щоб вирішити цю задачу, спочатку потрібно записати реакцію, що відбувається між Cu і Mg з HCl. Реакція буде мати наступний вигляд:

Cu + Mg + 2HCl → CuCl2 + MgCl2 + H2

З цього рівняння реакції видно, що в процесі реагування Cu і Mg утворюють CuCl2 та MgCl2, а також молекулу водню H2.

Тепер розглянемо стехіометрію реакції і обчислимо масу CuCl2, розщепивши масу на основі мольної маси сполук:
- Молярна маса CuCl2 дорівнює 134.45 г/моль.
- Маса Cu + Mg шматочків не вказана в задачі, тому ми не можемо це точно визначити. Давайте позначимо їх загальною масою m.

З рівняння стехіометрії відомо, що при реагуванні 1 моль Cu утворюється 1 моль CuCl2. Тому мольна маса Cu дорівнює масі CuCl2, тобто 134.45 г/моль.
Так само, при реагуванні 1 моль Mg утворюється 1 моль MgCl2. І мольна маса Mg дорівнює масі MgCl2, тобто 95.211 г/моль.

Тепер обчислимо кількість молей CuCl2 і MgCl2, використовуючи відношення 1:1 між масою і молярною масою:
- Кількість молей CuCl2: \(\frac{m \text{(маса Cu+Mg)}}{134.45 \text{(г/моль)}}\)
- Кількість молей MgCl2: \(\frac{m \text{(маса Cu+Mg)}}{95.211 \text{(г/моль)}}\)

За відомою стехіометрією, при формуванні 1 моля газу H2 утворюється 2 молі CuCl2 і 1 моль MgCl2. Тому кількість молей H2 визначається формулою:
- Кількість молей H2: \(\frac{m \text{(маса Cu+Mg)}}{134.45 \text{(г/моль)}} \times 2 + \frac{m \text{(маса Cu+Mg)}}{95.211 \text{(г/моль)}}\)

Нарешті, розрахуємо об"єм CO2, який утворився під час реакції. Згідно із законом Шарля, об"єм газів, що утворюються за нормальних умов температури і тиску (НУТП), пропорціональний кількості молей газу. Тому об"єм CO2 можна обчислити, використовуючи співвідношення:
- Об"єм CO2: \(\text{кількість молей CO2} \times \text{середня молярна маса CO2}\)

Середня молярна маса CO2 дорівнює 44.01 г/моль.

Виконуючи всі необхідні обчислення, ми можемо отримати об"єм CO2, що утворився під час реакції. Не забудьте вказати величини маси Cu + Mg шматочків, аби мати точніше визначення результату.