Якій масі води можна отримати в результаті нейтралізації 40 г 45% розчину калій гідроксиду з ортофосфатною кислотою?

Для решения этой задачи мы должны использовать концепцию молярности и стехиометрические соотношения между реагентами. Давайте разберемся с поэтапным решением задачи.

Шаг 1: Найдем количество вещества (в молях) растворенного калия гидроксида (КОН) в данном растворе. Для этого нам понадобится молярная масса КОН, которая равна 56 г/моль. Найдем массу КОН в 40 г 45% растворе:

\[
\text{{Масса КОН}} = 40 \, \text{{г}} \times 0.45 = 18 \, \text{{г}}
\]

Теперь найдем количество вещества КОН:

\[
\text{{Количество вещества}}_{\text{{КОН}}} = \frac{{\text{{Масса КОН}}}}{{\text{{Молярная масса КОН}}}} = \frac{{18 \, \text{{г}}}}{{56 \, \text{{г/моль}}}} \approx 0.3214 \, \text{{моль}}
\]

Шаг 2: Рассмотрим балансированное уравнение реакции нейтрализации между КОН и ортофосфатной кислотой (H\(_3\)PO\(_4\)):

\[
3 \, \text{{КОН}} + \text{{H}}_3\text{{PO}}_4 \rightarrow \text{{K}}_3\text{{PO}}_4 + 3 \, \text{{Н}}_2\text{{О}}
\]

Из уравнения видно, что каждые 3 моля КОН нейтрализуются 1 молью ортофосфатной кислоты и образуют 3 моля воды.

Шаг 3: Используя соотношение из балансированного уравнения, найдем количество вещества ортофосфатной кислоты, которое будет нейтрализовано раствором КОН:

\[
\text{{Количество вещества}}_{\text{{H}}_3\text{{PO}}_4} = \frac{{\text{{Количество вещества}}_{\text{{КОН}}}}}{{3}} = \frac{{0.3214 \, \text{{моль}}}}{{3}} \approx 0.1071 \, \text{{моль}}
\]

Шаг 4: Теперь найдем массу ортофосфатной кислоты, исходя из ее количество вещества и молярной массы, которая составляет 98 г/моль:

\[
\text{{Масса }} \text{{H}}_3\text{{PO}}_4 = \text{{Количество вещества}}_{\text{{H}}_3\text{{PO}}_4} \times \text{{Молярная масса }} \text{{H}}_3\text{{PO}}_4 = 0.1071 \, \text{{моль}} \times 98 \, \text{{г/моль}} \approx 10.5 \, \text{{г}}
\]

Итак, масса ортофосфатной кислоты, которая будет нейтрализована 40 г 45% раствором КОН, равна примерно 10.5 г.