Каково изменение энтальпии реакции образования щавелевой кислоты из элементарных веществ, используя значения

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Гесса, который позволяет определить изменение энтальпии реакции при помощи известных значений стандартных энтальпий горения.

Энтальпия реакции образования щавелевой кислоты может быть определена как разница между суммой стандартных энтальпий горения реагентов и суммой стандартных энтальпий горения продуктов.

Энергия реакции образования щавелевой кислоты из угля, водорода и кислорода может быть записана следующим образом:

\[ \Delta H_{\text{реакции}} = \sum \Delta H_{\text{горения продуктов}} - \sum \Delta H_{\text{горения реагентов}} \]

Где:
\(\sum \Delta H_{\text{горения продуктов}}\) - сумма стандартных энтальпий горения продуктов (щавелевая кислота),
\(\sum \Delta H_{\text{горения реагентов}}\) - сумма стандартных энтальпий горения реагентов (уголь, водород).

Подставляя значения стандартных энтальпий горения в уравнение, получаем:

\[ \Delta H_{\text{реакции}} = (-245,65) - (-393,78 + 2 \cdot (-286,03)) \]

Вычислив данное выражение, получаем значение изменения энтальпии реакции образования щавелевой кислоты.

Математические вычисления:

\[ \Delta H_{\text{реакции}} = -245,65 + 393,78 + 2 \cdot 286,03 = -245,65 + 393,78 + 572,06 = 720,19 \, \text{кДж/моль} \]

Таким образом, изменение энтальпии реакции образования щавелевой кислоты равно 720,19 кДж/моль.

Обратите внимание, что значения стандартных энтальпий горения должны быть в одной единице измерения (кДж/моль), чтобы использовать их в данном уравнении. Также следует помнить о знаках при вычислениях, так как стандартные энтальпии горения обычно указаны со знаками минус.