Який хімічний елемент відповідає атому зовнішнього енергетичного рівня з будовою ns2np4, а його вищий оксид

Давайте розглянемо задачу крок за кроком, щоб зрозуміти, який хімічний елемент відповідає заданій будові атома зовнішнього енергетичного рівня та має відносну молекулярну масу 145.

1. Перше, що потрібно зробити, - це визначити номер періоду для даної будови атома. Формула "ns2np4" означає, що на зовнішньому енергетичному рівні маємо 4 електрона з відношенням ns2, де "n" - номер періоду. Таким чином, ми можемо визначити, що наш елемент зустрічається в 2-му періоді (при ns2 буде 2 електрони).

2. Далі, давайте перейдемо до визначення номера групи, використовуючи число "p4" у формулі. Так як ми маємо 4 "p"-електрони, це означає, що елемент знаходиться у 14-й групі (колонці) таблиці періодичних елементів. Група 14 містить 4 "p"-електрони.

3. Тепер ми знаємо, що наш елемент знаходиться в 2-му періоді та в 14-й групі. Щоб знайти елемент, який відповідає цим умовам, можемо подивитися на таблицю періодичних елементів. З таблиці ми бачимо, що така комбінація відповідає елементу Кремній (Si).

4. Остаточно, ми повинні знайти вищий оксид цього елементу, маса якого є 145. Для цього просто подивімось на фазу елемента Силіцію та Дольменію (vi). З таблиці періодичних елементів ми бачимо, що вищий оксид Силіцію (Si) має молекулярну масу 145, що відповідає нашому запиту.

Таким чином, хімічний елемент, який відповідає атому зовнішнього енергетичного рівня з будовою ns2np4, а його вищий оксид має відносну молекулярну масу 145, - це Кремній (Si).