Який двовалентний метал витіснив водень з етанової кислоти масою 6 г, який мав об`єм 5,6 л? Яка буде маса розчину

Для решения данной задачи, важно знать реакцию металла с кислотой. Металл может реагировать с кислотой, и в результате образовываться соль и выделяться водород. Формула реакции будет выглядеть следующим образом:

\[2M + 2HAc \rightarrow 2MAc + H_2\]

где M - металл, HAc - этиловая кислота (етановая кислота), MAc - соль этановой кислоты.

Мы знаем, что 6 г металла взаимодействовали с этиловой кислотой массой 5,6 л. Для определения металла, который вытеснил водород из кислоты и его массы, используем молярную массу этановой кислоты.

\[M(HAc) = 60 \frac{г}{моль}\]

Теперь произведем необходимые расчеты:

1. Рассчитаем количество молей этановой кислоты:

\[n(HAc) = \frac{m(HAc)}{M(HAc)} = \frac{5,6}{60} = 0,0933 моль\]

2. Так как реакция происходит согласно стехиометрии 2:2, можем сделать вывод, что количество молей металла будет таким же:

\[n(M) = 0,0933 моль\]

3. Рассчитаем молярную массу металла. Для этого нам понадобится масса металла:

\[m(M) = 6 г\]

Молярная масса будет равна:

\[M(M) = \frac{m(M)}{n(M)} = \frac{6}{0,0933} = 64,33 \frac{г}{моль}\]

Таким образом, получаем молярную массу металла, равную 64,33 г/моль. Однако, нам необходимо определить сам металл.

Исходя из таблицы активностей металлов, известно, что металл с молярной массой 64,33 г/моль - это цинк (Zn).

Чтобы найти массу раствора этановой кислоты, будем учитывать процент массовой доли растворенного вещества. Массовая доля это вес растворенного вещества в отношении общей массы раствора (в процентах).

Мы знаем, что массовая доля растворенного вещества составляет 10%. Это значит, что 10 г вещества растворено в 100 г раствора. Таким образом, масса раствора этановой кислоты будет составлять:

\[m(HAc_{solution}) = \frac{m(HAc)}{w(HAc_{solution})} = \frac{0,0933 \cdot 10}{0,1} = 9,33 г\]

Итак, масса раствора этановой кислоты, который прореагировал, равна 9,33 г.

Надеюсь, этот подробный и пошаговый решение помогает вам понять данный материал. Если у вас возникли дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их.