Який буде об єм газу, що утвориться при реакції надлишку хлоридної кислоти з розчином натрій карбонату масою 400

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции между хлоридной кислотой (HCl) и натрий карбонатом (Na2CO3), а также молярные массы веществ.
Уравнение реакции выглядит следующим образом:
\[2HCl + Na2CO3 \rightarrow 2NaCl + CO2 + H2O\]

Сначала вычислим количество вещества Na2CO3 по формуле:
\[n = \frac{m}{M}\]
где \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса вещества.
Молярная масса Na2CO3 составляет 105,99 г/моль, поэтому:
\[n = \frac{400 \, \text{г}}{105,99 \, \text{г/моль}} \approx 3,77 \, \text{моль}\]

Согласно уравнению реакции, на каждые 2 моля Na2CO3 образуется 1 моль CO2. Таким образом, количество молей CO2, образующегося при данной реакции, будет равно половине количества молей Na2CO3:
\[n_{CO2} = \frac{n_{Na2CO3}}{2} = \frac{3,77 \, \text{моль}}{2} = 1,89 \, \text{моль}\]

Для расчета объема вещества газа, используем идеальный газовый закон:
\[V = \frac{n \cdot R \cdot T}{P}\]
где \(V\) - объем газа, \(n\) - количество молей газа, \(R\) - универсальная газовая постоянная (\(R = 0,0821 \, \text{л} \cdot \text{атм/моль} \cdot \text{К}\)), \(T\) - температура газа в кельвинах, \(P\) - давление газа в атмосферах.
Давление газа в данной задаче не указано, поэтому предположим, что реакция происходит при нормальных условиях (т.е. при давлении 1 атмосфера).
Также предположим, что температура газа также равна комнатной температуре 298 К.

Подставим значения в формулу:
\[V = \frac{1,89 \, \text{моль} \cdot 0,0821 \, \text{л} \cdot \text{атм/моль} \cdot \text{К} \cdot 298 \, \text{К}}{1 \, \text{атм}}\]
\[V \approx 46,4 \, \text{л}\]

Таким образом, объем газа, который образуется при данной реакции, составляет около 46,4 литра.