Якішна Льюїсова формула молекули сірки S2? Скільки електронних пар беруть участь в утворенні ковалентного зв язку

Щоб знайти Льюїсову формулу молекули сірки S2, спочатку ми повинні врахувати, що атом сірки має атомний номер 16. Тому молекулярна формула сірки буде S. Сірка може утворювати ковалентний зв"язок з іншим атомом сірки, що дасть нам молекулу S2.

Тепер давайте розглянемо електронну конфігурацію атома сірки. Атом сірки має два електрони в 1s підрівні, два електрони в 2s підрівні, шість електронів в 2p підрівні і два електрони в 3s підрівні. Отже, загалом у атома сірки є 16 електронів.

Коли два атоми сірки утворюють молекулу S2, вони поділяють між собою електрони для утворення ковалентного зв"язку. Кожен атом сірки може поділити два електрони, що відповідає одній електронній парі. Отже, загальна кількість електронних пар, що беруть участь у формуванні ковалентного зв"язку, буде 1 електронна пара.

Тепер давайте звернемося до правила октету. Відповідно до правила октету, атом має тенденцію до отримання або втрати електронів таким чином, щоб досягти стабільної конфігурації з вісім електронами у зовнішній оболонці. Атом сірки, маючи 16 електронів, має два електрони в зовнішній оболонці і може прийняти ще шість електронів для досягнення конфігурації октету. У випадку молекули S2, кожен атом сірки ділить два електрони з іншим атомом сірки, що дозволяє кожному атому мати в сумі вісім електронів у зовнішній оболонці, що задовольняє правило октету.

Таким чином, ковалентний зв"язок між атомами сірки у молекулі S2 має 1 електронну пару і відповідає правилу октету.