Яким є вміст домішок у воді, яка містить 10 л водню та реагує з відповідною кількістю етаналю, у результаті утворення

Для решения данной задачи, нам необходимо проанализировать реакцию между водородом и этанолом и вычислить содержание примесей в данной воде.

Начнем с записи уравнения реакции:
\[ C_2H_5OH + 3H_2 \rightarrow C_2H_6O + H_2O \]

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы спирта (C2H6O) требуется 3 молекулы водорода (H2).

В данной задаче имеется 10 литров водорода, что при нормальных условиях составляет примерно 224 грамма (с учетом молярной массы водорода 2 г/моль). Соответственно, для данного количества водорода, можем рассчитать количество спирта, которое образуется:

\[
\text{Моль водорода} = \frac{\text{Масса водорода}}{\text{Молярная масса водорода}} = \frac{224}{2} = 112 \text{ моль}
\]

Так как для образования 1 молекулы спирта требуется 3 молекулы водорода, то можем рассчитать количество спирта:

\[
\text{Моль спирта} = \text{Моль водорода} / 3 = \frac{112}{3} \approx 37.33 \text{ моль}
\]

Затем, чтобы найти массу этанола (C2H5OH), используем соотношение между массой и молярной массой:

\[
\text{Масса этанола} = \text{Моль спирта} \times \text{Молярная масса этанола}
\]

Молярная масса этанола (C2H6O) равна:

\[
\text{Молярная масса этанола} = 2 \times \text{Молярная масса углерода} + 6 \times \text{Молярная масса водорода} + \text{Молярная масса кислорода}
\]

\[
= 2 \times 12.01 \text{ г/моль} + 6 \times 1.01 \text{ г/моль} + 16.00 \text{ г/моль} = 46.07 \text{ г/моль}
\]

Теперь посчитаем массу этанола:

\[
\text{Масса этанола} = \text{Моль спирта} \times \text{Молярная масса этанола} = 37.33 \times 46.07 = 1718.16 \text{ г} \approx 18.4 \text{ г}
\]

Получили, что масса этанола составляет 18.4 г.

Таким образом, содержание примесей в данной воде равно 18.4 г.