Сколько граммов кислорода участвовало в химической реакции, если при сгорании

Question

Химия: Сколько граммов кислорода участвовало в химической реакции, если при сгорании 16 г метана образовалось 44 г углекислого газа и 36 г воды?

Магнитный_Зомби · Accepted Answer

Для решения данной задачи нам потребуется использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса вещества, участвующего в химической реакции, остается неизменной.

Итак, у нас есть 16 г метана (CH₄), который сгорает. После сгорания образуются два продукта: углекислый газ (СО₂) и вода (Н₂О). Нам известны их массы: 44 г углекислого газа и 36 г воды.

Давайте предположим, что масса кислорода, участвующего в реакции, равна Х граммам. С учетом закона сохранения массы можно составить следующее уравнение:

Масса метана + Масса кислорода = Масса углекислого газа + Масса воды

16 г + Х г = 44 г + 36 г

Теперь мы можем решить это уравнение, чтобы найти значение Х.

16 г + Х г = 80 г

Вычитаем 16 г с обеих сторон:

Х г = 80 г - 16 г

Х г = 64 г

Таким образом, в химической реакции участвовало 64 грамма кислорода.

Одним из возможных шагов, чтобы рассчитать массу кислорода, было использование закона сохранения массы, составление уравнения и его решение. Подобные шаги позволяют школьнику понять, как именно приходят к ответу и применяют учебные материалы.

Сколько граммов кислорода участвовало в химической реакции, если при сгорании 16 г метана образовалось 44 г углекислого

Магнитный_Зомби

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!