Яким об ємом водню (у нормальних умовах) буде взаємодіяти з 12,6 г сірки в сполуці з гідрогеном?

Для решения этой задачи нам необходимо использовать закон пропорций Лавуазье-Ломонозова.

Сначала мы должны узнать молярную массу сульфура. Молярная масса сульфура равна 32 г/моль (по таблице примесных веществ).

Затем, используя молярные массы элементов, мы можем определить количество веществ в 12,6 г сульфура. Для этого мы делим массу сульфура на его молярную массу:

\[
n_{\text{сульфура}} = \frac{\text{масса сульфура}}{\text{молярная масса сульфура}} = \frac{12,6 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}}
\]

Рассчитаем эту величину:

\[
n_{\text{сульфура}} = 0,39375 \, \text{моль}
\]

Затем нам нужно узнать соотношение между сульфуром и водородом в данной сполуке. По условию, сульфур взаимодействует с водородом по уравнению:

\[
S + H_2 = H_2S
\]

Таким образом, каждый атом серы связан с двумя атомами водорода. То есть, для каждого атома серы нам нужно два атома водорода:

\[
n_{\text{водорода}} = 2 \times n_{\text{сульфура}} = 2 \times 0,39375 \, \text{моль}
\]

Теперь, зная количество веществ водорода, мы можем рассчитать его массу. Молярная масса водорода равна 2 г/моль (примем только атомную структуру водорода):

\[
\text{масса водорода} = n_{\text{водорода}} \times \text{молярная масса водорода} = 2 \times 0,39375 \, \text{моль} \times 2 \, \text{г/моль}
\]

Вычислим значение:

\[
\text{масса водорода} = 1,575 \, \text{г}
\]

Таким образом, масса водорода, взаимодействующего с 12,6 г сульфура, равна 1,575 г. При нормальных условиях объем газа можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа:

\[
V = \frac{n \times R \times T}{P}
\]

Где V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (R = 0,0821 л * атм / (моль * К)), T - температура газа (в Кельвинах), P - давление газа (в атмосферах).

У нас есть количество вещества водорода, равное 0,39375 моль. При нормальных условиях (температура 0 ℃ = 273 К, давление 1 атмосфера) мы можем рассчитать объем водородного газа:

\[
V_{\text{водорода}} = \frac{n_{\text{водорода}} \times R \times T}{P}
\]

Подставим значения в уравнение:

\[
V_{\text{водорода}} = \frac{0,39375 \, \text{моль} \times 0,0821 \, \text{л * атм / (моль * К)} \times 273 \, \text{K}}{1 \, \text{атм}}
\]

Вычислим значение:

\[
V_{\text{водорода}} = 8,601 \, \text{л}
\]

Таким образом, объем водорода, взаимодействующего с 12,6 г сульфура при нормальных условиях, составляет 8,601 л.