Яким є модуль швидкості молекул кисню при температурі 300К?
Vechnyy_Son
Для решения данной задачи, нам необходимо использовать формулу, связывающую модуль скорости молекул с их кинетической энергией.
Согласно кинетической теории газов, скорость молекул газа зависит от их температуры. Такая зависимость описывается формулой Максвелла-Больцмана:
\[ v = \sqrt{\frac{{2kT}}{{m}}} \],
где:
- \( v \) - модуль скорости молекул;
- \( k \) - постоянная Больцмана (\( 1,38 \times 10^{-23} \, Дж/К \));
- \( T \) - температура велечина в Кельвинах (\( 300 \, K \));
- \( m \) - масса молекулы кислорода (\( 32 \, a.м.у \)).
Подставляя данные в формулу, получаем:
\[ v = \sqrt{\frac{{2 \cdot 1,38 \times 10^{-23} \, Дж/К \cdot 300 \, K}}{{32 \, a.м.у}}} \].
Вычисляя данное выражение, получаем:
\[ v = \sqrt{\frac{{8,76 \times 10^{-21} \, Дж}}{{32 \, a.м.у}}} \approx \sqrt{2,74 \times 10^{-22} \, \frac{{Дж}}{{a.м.у}}} = 1,65 \times 10^{-11} \, \frac{{м}}{{с}} \].
Таким образом, модуль скорости молекул кислорода при температуре 300 К составляет \( 1,65 \times 10^{-11} \, \frac{{м}}{{с}} \).
Согласно кинетической теории газов, скорость молекул газа зависит от их температуры. Такая зависимость описывается формулой Максвелла-Больцмана:
\[ v = \sqrt{\frac{{2kT}}{{m}}} \],
где:
- \( v \) - модуль скорости молекул;
- \( k \) - постоянная Больцмана (\( 1,38 \times 10^{-23} \, Дж/К \));
- \( T \) - температура велечина в Кельвинах (\( 300 \, K \));
- \( m \) - масса молекулы кислорода (\( 32 \, a.м.у \)).
Подставляя данные в формулу, получаем:
\[ v = \sqrt{\frac{{2 \cdot 1,38 \times 10^{-23} \, Дж/К \cdot 300 \, K}}{{32 \, a.м.у}}} \].
Вычисляя данное выражение, получаем:
\[ v = \sqrt{\frac{{8,76 \times 10^{-21} \, Дж}}{{32 \, a.м.у}}} \approx \sqrt{2,74 \times 10^{-22} \, \frac{{Дж}}{{a.м.у}}} = 1,65 \times 10^{-11} \, \frac{{м}}{{с}} \].
Таким образом, модуль скорости молекул кислорода при температуре 300 К составляет \( 1,65 \times 10^{-11} \, \frac{{м}}{{с}} \).
Знаешь ответ?