Яким чином можна обчислити ступінь дисоціації електроліту та визначити його силу, знаючи, що з кожних 50 молекул

Для решения задачи о диссоциации электролита и определении его силы необходимо воспользоваться формулами и принципами химии.

Ступень диссоциации (α) электролита определяется как отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул вещества:

\[
\alpha = \frac{{\text{{число диссоциированных молекул}}}}{{\text{{общее число молекул}}}}
\]

В данном случае известно, что из каждых 50 молекул электролита 35 рассыпались на ионы. Следовательно, общее количество молекул электролита равно 50, а число диссоциированных молекул равно 35. Подставим значения в формулу:

\[
\alpha = \frac{{35}}{{50}} = 0.7
\]

Таким образом, степень диссоциации электролита составляет 0.7.

Сила электролита (с) связана со степенью диссоциации следующим образом:

\[
с = \frac{{M \cdot \alpha}}{{1 - \alpha}}
\]

где M - начальная молярная концентрация электролита.

Для определения силы электролита необходимо знать его начальную молярную концентрацию. По данному условию, начальная концентрация не указана, поэтому точное значение силы электролита невозможно определить.

Однако, если известна начальная молярная концентрация электролита, можно подставить ее значение в формулу и вычислить силу электролита.

Вывод: Для определения степени диссоциации электролита и его силы необходимо знать начальную молярную концентрацию электролита. В данной задаче начальная концентрация не указана, поэтому точный ответ по силе электролита невозможен. Однако, степень диссоциации электролита составляет 0.7.