Яким буде об єм газу, що звільниться при реакції хлоридної кислоти масою 91,25 г з масовою часткою HCl 10% на натрій

Для решения данной задачи нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между хлоридной кислотой (HCl) и натрий карбонатом (Na2CO3).

Сначала запишем химическое уравнение реакции:
2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы хлоридной кислоты (HCl) образуется 1 молекула углекислого газа (CO2). Также мы можем использовать массы реагирующих веществ для определения количества веществ в реакции.

Первым шагом найдем количество вещества хлоридной кислоты (HCl) в граммах. Для этого воспользуемся формулой:

n = m/M

где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в граммах, M - молярная масса вещества.

Молярная масса хлоридной кислоты (HCl) равна 36,46 г/моль. Подставив значение массы HCl в формулу, получим количество вещества HCl:

n(HCl) = 91,25 г / 36,46 г/моль = 2,5 моль

Так как химическое уравнение показывает, что на каждые 2 молекулы HCl образуется 1 молекула CO2, то количество вещества CO2 будет равно половине количества вещества HCl:

n(CO2) = 1/2 * n(HCl) = 1,25 моль

Далее, чтобы найти объем CO2, используем формулу:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях, равный 22,4 л/моль.

Подставив значение количества вещества CO2 в формулу, найдем объем:

V(CO2) = 1,25 моль * 22,4 л/моль = 28 л

Таким образом, объем углекислого газа (CO2), который будет выделяться при реакции хлоридной кислоты массой 91,25 г с масовой долей HCl 10% на натрий карбонат массой 21,2 г, составляет 28 л.