Яким буде об єм азоту, що утвориться при згорянні 18.62 г метанаміну, якщо масова частка етану у ньому складає

Нам потрібно визначити об"єм азоту, який утвориться при згорянні 18.62 г метанаміну, якщо масова частка етану у ньому складає \(x\)%.

Метанамін (CH_3NH_2) складається з вуглецю (C), водню (H) та азоту (N). Щоб перейти від масової частки етану до масових часток інших компонентів, ми будемо використовувати молярні співвідношення.

Спочатку обчислимо мольну масу метанаміну:
\(\text{мольна маса CH}_3\text{NH}_2 = \text{молярна маса C} + 3 \times \text{молярна маса H} + \text{молярна маса N}\)

Молярна маса C = 12.01 г/моль
Молярна маса H = 1.01 г/моль
Молярна маса N = 14.01 г/моль

Тому, мольна маса CH_3NH_2 = 12.01 г/моль + 3 \times 1.01 г/моль + 14.01 г/моль.

Розраховуємо мольну масу етану (C_2H_6):
Молярна маса C_2H_6 = 2 \times (\text{молярна маса C}) + 6 \times (\text{молярна маса H})

Тому, мольна маса C_2H_6 = 2 \times 12.01 г/моль + 6 \times 1.01 г/моль.

Масова частка етану (x) в метанаміні складається з етану, що міститься в метанаміні (C_2H_6) до загальної маси метанаміну (CH_3NH_2). Тому, можемо записати:

\(\frac{\text{маса етану (г)}}{\text{маса метанаміну (г)}} = \frac{\text{мольна маса етану (г/моль)}}{\text{мольна маса метанаміну (г/моль)}}\)

Замінюємо відповідними значеннями:
\(\frac{x}{100} = \frac{2 \times (12.01 г/моль) + 6 \times (1.01 г/моль)}{12.01 г/моль + 3 \times (1.01 г/моль) + 14.01 г/моль}\)

Розв"язуємо це рівняння відносно \(x\).