Какой количество граммов кислорода образуется при полном разложении 3,4 г пероксида водорода, и какой будет объем этой

Для решения этой задачи нам необходимо использовать химическую реакцию полного разложения пероксида водорода (H2O2):

\[2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2\]

Первым шагом мы можем найти количество молей пероксида водорода, используя его молярную массу. Молярная масса H2O2 равна 34,0147 г/моль.

\[3,4 \, г \, H_2O_2 \times \frac{1 \, моль}{34,0147 \, г} = 0,1 \, моль \, H_2O_2\]

Теперь мы можем использовать коэффициенты реакции, чтобы определить количество молей кислорода, образующегося при полном разложении пероксида водорода. В данном случае, каждые 2 моля пероксида водорода превращаются в 1 моль кислорода.

\[0,1 \, моль \, H_2O_2 \times \frac{1 \, моль \, O_2}{2 \, моль \, H_2O_2} = 0,05 \, моль \, O_2\]

Далее, чтобы найти массу кислорода, мы используем его молярную массу, которая равна 31,9988 г/моль.

\[0,05 \, моль \, O_2 \times 31,9988 \, г/моль = 1,6 \, г \, O_2\]

Теперь давайте рассчитаем объём кислорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм давления). Для этого применим формулу идеального газа:

\[V = \frac{nRT}{P}\]

Где n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 атм·л/моль·K), T - температура в Кельвинах и P - давление.

Температура 0°C равна 273 К, а давление 1 атмосфера равно 1,01325 атм.

\[V = \frac{0,05 \, моль \times 0,0821 \, атм \cdot л/моль \cdot К \times 273 \, К}{1,01325 \, атм} \approx 1,36 \, л\]

Таким образом, при полном разложении 3,4 г пероксида водорода образуется 1,6 г кислорода и его объем составляет примерно 1,36 л при нормальных условиях.