Яким буде маса срібла, яке утвориться під час реакції 9 г технічного бутаналю з амоніачним розчином аргентум(|) оксиду

Давайте рассмотрим данную задачу более подробно.

Первым шагом, нам необходимо определить химическое уравнение реакции между техническим бутаналом \(\text{C}_4\text{H}_9\text{ONO}\) и аммиачным раствором аргентум оксида \(\text{Ag}_2\text{O}\). Пожалуйста, обратите внимание на следующее уравнение:

\[2\text{C}_4\text{H}_9\text{ONO} + \text{Ag}_2\text{O} \longrightarrow 2\text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + 2\text{NH}_3 + \text{CO}_2 + 2\text{Ag}\]

Уравнение показывает, что каждая молекула технического бутанала реагирует с одной молекулой аргентум оксида. Реакция приводит к образованию этилового спирта (\(\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}\)), аммония (\(\text{NH}_3\)), углекислого газа (\(\text{CO}_2\)) и серебра (\(\text{Ag}\)).

Теперь, когда у нас есть химическое уравнение реакции, давайте перейдем ко второму шагу, в котором мы определим количество веществ, которое участвует в реакции.

В условии задачи сказано, что у нас имеется 9 грамм технического бутанала, который содержит 20% домишкового вещества. Поэтому, чтобы найти массу действующего вещества технического бутанала, мы умножим его общую массу на содержание домишкового вещества:

\[9 \, \text{г} \times 0.2 = 1.8 \, \text{г}\]

Таким образом, у нас есть 1.8 г действующего вещества технического бутанала.

Кроме того, в условии сказано, что аргентум оксид используется в надлишке, что означает, что он присутствует в избытке по отношению к техническому бутаналу. Поэтому, масса аргентум оксида не является ограничивающим реакцию фактором.

Теперь, когда мы определили массу действующего вещества технического бутанала, мы можем перейти к третьему шагу, а именно, определить массу серебра, которая образуется в результате реакции.

Согласно химическому уравнению реакции, каждая молекула технического бутанала образует 2 атома серебра. Поэтому, сначала мы должны определить количество молекул технического бутанала. Для этого воспользуемся формулой:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество молекул, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса вещества.

Молярная масса технического бутанала (\(\text{C}_4\text{H}_9\text{ONO}\)) составляет:

\[M_{\text{C}_4\text{H}_9\text{ONO}} = 74.12 \, \text{г/моль}\]

Подставив значения в формулу, получаем:

\[n_{\text{C}_4\text{H}_9\text{ONO}} = \frac{1.8}{74.12} \approx 0.0243 \, \text{моль}\]

Теперь мы можем определить количество массы серебра, которое образуют 0.0243 моля порций технического бутанала. Для этого мы используем соотношение:

\[2 \, \text{атома серебра} : 1 \, \text{молекула} \, \text{C}_4\text{H}_9\text{ONO}\]

Молярная масса атома серебра (\(\text{Ag}\)) составляет:

\[M_{\text{Ag}} = 107.87 \, \text{г/моль}\]

Теперь мы можем найти массу серебра, используя полученное значение количества молей:

\[m_{\text{Ag}} = n_{\text{C}_4\text{H}_9\text{ONO}} \times 2 \times M_{\text{Ag}}\]

Подставим значения:

\[m_{\text{Ag}} = 0.0243 \times 2 \times 107.87 \approx 5.255 \, \text{г}\]

Таким образом, масса серебра, которая образуется в результате реакции, составляет около 5.255 г.

Надеюсь, ответ был полезен и понятен для вас. Если у вас есть еще вопросы или нужна дополнительная помощь, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их!