Каков процентный выход анилина при восстановлении 37 грамм нитробензола в присутствии водорода, с учетом теоретически

Для решения этой задачи нам необходимо знать химическую реакцию восстановления нитробензола до анилина. Эта реакция происходит следующим образом:

\[\text{Нитробензол} + 6\text{H}_2 \rightarrow \text{Анилин} + 3\text{H}_2\text{O}\]

Теперь мы можем найти количество вещества нитробензола в граммах, используя молекулярную массу:

\[n(\text{Нитробензол}) = \frac{m}{M(\text{Нитробензол})}\]

где \(m\) - масса нитробензола в граммах, а \(M(\text{Нитробензол})\) - молекулярная масса нитробензола. Молекулярная масса нитробензола \(M(\text{Нитробензол})\) равна 123 г/моль.

Теперь мы можем найти количество вещества анилина, которое теоретически может образоваться:

\[n(\text{Анилин}) = n(\text{Нитробензол})\]

Так как в данной задаче используется 37 грамм нитробензола, мы можем найти количество вещества нитробензола:

\[n(\text{Нитробензол}) = \frac{37 \, \text{г}}{123 \, \text{г/моль}}\]

Вычислив это выражение, мы найдем \(n(\text{Нитробензол})\). Теперь мы можем найти количество вещества анилина:

\[n(\text{Анилин}) = \frac{37 \, \text{г}}{123 \, \text{г/моль}}\]

Наконец, чтобы найти процентный выход анилина, мы должны поделить количество вещества анилина на теоретическое количество вещества анилина и умножить результат на 100%:

\[\text{Процентный выход анилина} = \frac{n(\text{Анилин})}{n(\text{Анилин теоретический})} \times 100\%\]

Теперь вы можете подставить значения в формулы и получить ответ. Не забудьте округлить результат до нужного количества знаков после запятой.