Які значення тиску робочої суміші у циліндрах автомобіля будуть, якщо під час такту стиснення температура автомобіля збільшується від 50°С до 250°С, а об"єм зменшується з 0,75 л до 0,12 л? Вихідний тиск становить 80 кПа.
Morskoy_Putnik_2536
Для розв"язання цієї задачі ми можемо скористатися законом Бойля-Маріотта, який говорить, що тиск газу прямо пропорційний об"єму газу при постійній температурі.
За формулою закону Бойля-Маріотта ми можемо записати наступне:
\[ P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2 \]
де \( P_1 \) та \( V_1 \) - вихідний тиск та об"єм, а \( P_2 \) та \( V_2 \) - тиск та об"єм після зміни.
Тепер можемо підставити відомі значення:
\( P_1 = ? \) - це вихідний тиск, який не вказаний у тексті задачі, тому ми його повинні знайти,
\( V_1 = 0.75 \) л (літри) - вихідний об"єм,
\( V_2 = 0.12 \) л (літри) - об"єм після зменшення,
температура \( T_1 = 50 \)°C,
температура \( T_2 = 250 \)°C.
Наша задача - знайти значення \( P_2 \).
Для того, щоб знайти \( P_1 \), ми можемо використати ідеальний газовий закон, який говорить, що тиск газу прямо пропорційний температурі, при постійному об"ємі:
\[ \frac{{P_1}}{{T_1}} = \frac{{P_2}}{{T_2}} \]
Знову підставляємо відомі значення:
\( P_1 = ? \) - це ми хочемо знайти,
\( T_1 = 50 \)°C,
\( T_2 = 250 \)°C.
Тепер можемо розв"язати цю систему рівнянь, щоб знайти значення \( P_1 \) та \( P_2 \).
\[ \frac{{P_1}}{{50}} = \frac{{P_2}}{{250}} \Rightarrow P_1 = \frac{{50 \cdot P_2}}{{250}} \]
Тепер підставимо це значення \( P_1 \) у формулу закону Бойля-Маріотта, щоб знайти \( P_2 \):
\[ \left(\frac{{50 \cdot P_2}}{{250}}\right) \cdot 0.75 = P_2 \cdot 0.12 \]
Розкриваємо дужки та спрощуємо:
\[ \frac{{3750 \cdot P_2}}{{250}} = 0.12 \cdot P_2 \]
Далі можемо спростити рівняння, розділивши обидві частини на \( P_2 \):
\[ \frac{{3750}}{{250}} = 0.12 \]
Проводимо дії над виразами:
\[ 15 = 0.12 \]
Ця рівність невірна. Отже, надані вихідні дані не підходять для розв"язання даної задачі. Необхідно мати значення вихідного тиску, щоб розв"язати її правильно.
За формулою закону Бойля-Маріотта ми можемо записати наступне:
\[ P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2 \]
де \( P_1 \) та \( V_1 \) - вихідний тиск та об"єм, а \( P_2 \) та \( V_2 \) - тиск та об"єм після зміни.
Тепер можемо підставити відомі значення:
\( P_1 = ? \) - це вихідний тиск, який не вказаний у тексті задачі, тому ми його повинні знайти,
\( V_1 = 0.75 \) л (літри) - вихідний об"єм,
\( V_2 = 0.12 \) л (літри) - об"єм після зменшення,
температура \( T_1 = 50 \)°C,
температура \( T_2 = 250 \)°C.
Наша задача - знайти значення \( P_2 \).
Для того, щоб знайти \( P_1 \), ми можемо використати ідеальний газовий закон, який говорить, що тиск газу прямо пропорційний температурі, при постійному об"ємі:
\[ \frac{{P_1}}{{T_1}} = \frac{{P_2}}{{T_2}} \]
Знову підставляємо відомі значення:
\( P_1 = ? \) - це ми хочемо знайти,
\( T_1 = 50 \)°C,
\( T_2 = 250 \)°C.
Тепер можемо розв"язати цю систему рівнянь, щоб знайти значення \( P_1 \) та \( P_2 \).
\[ \frac{{P_1}}{{50}} = \frac{{P_2}}{{250}} \Rightarrow P_1 = \frac{{50 \cdot P_2}}{{250}} \]
Тепер підставимо це значення \( P_1 \) у формулу закону Бойля-Маріотта, щоб знайти \( P_2 \):
\[ \left(\frac{{50 \cdot P_2}}{{250}}\right) \cdot 0.75 = P_2 \cdot 0.12 \]
Розкриваємо дужки та спрощуємо:
\[ \frac{{3750 \cdot P_2}}{{250}} = 0.12 \cdot P_2 \]
Далі можемо спростити рівняння, розділивши обидві частини на \( P_2 \):
\[ \frac{{3750}}{{250}} = 0.12 \]
Проводимо дії над виразами:
\[ 15 = 0.12 \]
Ця рівність невірна. Отже, надані вихідні дані не підходять для розв"язання даної задачі. Необхідно мати значення вихідного тиску, щоб розв"язати її правильно.
Знаешь ответ?