Які речовини були використані для нейтралізації ортофосфатної кислоти? Яка маса натрій гідроксиду використана? Яка маса

Для нейтралізації ортофосфатної кислоти можна використовувати натрій гідроксид. Химическе реагування в даному випадку буде мати такий вигляд:

$${\text{H}}_3{\text{PO}}_4+\text{NaOH}\to {\text{NaH}}_2{\text{PO}}_4+{\text{H}}_2\text{O}$$

За хімічним рівнянням видно, що для нейтралізації однієї молекули ортофосфатної кислоти буде потрібна одна молекула натрій гідроксиду.

Маса натрій гідроксиду, що була використана, може бути визначена з операціями:

1. Визначимо молекулярну масу ортофосфатної кислоти (H3PO4) та натрій гідроксиду (NaOH). Молекулярна маса ортофосфатної кислоти дорівнює $98\text{г/моль}$, молекулярна маса натрій гідроксиду дорівнює $40\text{г/моль}$.

2. Визначимо кількість ортофосфатної кислоти у задачі. Дано, що була використана неуплавлення ортофосфатної кислоти, тому її маса дорівнює $10\text{г}$. Згідно молярному співвідношенню за рівнянням реакції, одна моля ортофосфатної кислоти взаємодіє з однією молекулою натрій гідроксиду.

3. Використовуючи молярну масу натрій гідроксиду, обчислимо кількість речовини (в молях) натрій гідроксиду, що була використана в реакції.

$$\text{Маса}=\text{Кількість}\times \text{Молекулярна маса}$$

$$\text{Кількість}=\frac{\text{Маса}}{\text{Молекулярна маса}}$$

$$\text{Кількість}=\frac{10\text{г}}{40\text{г/моль}}=0.25\text{моль}$$

Таким чином, було використано $0.25\text{моль}$ натрій гідроксиду.

4. Остаточна маса натрій ортофосфату може бути визначена з допомогою масового балансу.

Загальна маса речовини до реакції дорівнює масі ортофосфатної кислоти, яка була використана, тобто $10\text{г}$.

Загальна маса речовини після реакції дорівнює сумі маси утворених речовин, тобто натрій ортофосфату (NaH2PO4) і випаровуваної води (H2O). За рівнянням реакції, одна моля ортофосфатної кислоти утворює одну молекулу натрій ортофосфату і одну молекулу води, тому стосовно маси натрій ортофосфату можемо записати:

$${\text{Маса NaH}}_2{\text{PO}}_4={\text{Кількість NaH}}_2{\text{PO}}_4\times {\text{Молекулярна маса NaH}}_2{\text{PO}}_4$$

$${\text{Маса NaH}}_2{\text{PO}}_4=0.25\text{моль}\times 120\text{г/моль}=30\text{г}$$

Таким чином, маса натрій ортофосфату, яка залишилася після випаровування розчину, дорівнює $30\text{г}$.

5. Щодо відносного виходу солей, він може бути обчислений з відношення маси утворених солей до маси використаних речовин.

Відносний вихід солей $=\frac{{\text{Маса NaH}}_2{\text{PO}}_4}{{\text{Маса H}}_3{\text{PO}}_4}$

Відносний вихід солей $=\frac{30\text{г}}{10\text{г}}=3$

Отже, відносний вихід солей становить 3.

Це є повний і детальний розв"язок задачі з обґрунтуванням кожного кроку. Я сподіваюся, що цей відповідь був зрозумілий для вас. Якщо у вас виникнуть будь-які додаткові питання, будь ласка, не соромтеся запитувати!