Які речовини були використані для нейтралізації ортофосфатної кислоти? Яка маса натрій гідроксиду використана? Яка маса

Для нейтралізації ортофосфатної кислоти можна використовувати натрій гідроксид. Химическе реагування в даному випадку буде мати такий вигляд:

\[\text{H}_3\text{PO}_4 + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaH}_2\text{PO}_4 + \text{H}_2\text{O}\]

За хімічним рівнянням видно, що для нейтралізації однієї молекули ортофосфатної кислоти буде потрібна одна молекула натрій гідроксиду.

Маса натрій гідроксиду, що була використана, може бути визначена з операціями:

1. Визначимо молекулярну масу ортофосфатної кислоти (H3PO4) та натрій гідроксиду (NaOH). Молекулярна маса ортофосфатної кислоти дорівнює \(98 \, \text{г/моль}\), молекулярна маса натрій гідроксиду дорівнює \(40 \, \text{г/моль}\).

2. Визначимо кількість ортофосфатної кислоти у задачі. Дано, що була використана неуплавлення ортофосфатної кислоти, тому її маса дорівнює \(10 \, \text{г}\). Згідно молярному співвідношенню за рівнянням реакції, одна моля ортофосфатної кислоти взаємодіє з однією молекулою натрій гідроксиду.

3. Використовуючи молярну масу натрій гідроксиду, обчислимо кількість речовини (в молях) натрій гідроксиду, що була використана в реакції.

\[ \text{Маса} = \text{Кількість} \times \text{Молекулярна маса} \]

\[ \text{Кількість} = \frac{\text{Маса}}{\text{Молекулярна маса}} \]

\[ \text{Кількість} = \frac{10 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 0.25 \, \text{моль} \]

Таким чином, було використано \(0.25 \, \text{моль}\) натрій гідроксиду.

4. Остаточна маса натрій ортофосфату може бути визначена з допомогою масового балансу.

Загальна маса речовини до реакції дорівнює масі ортофосфатної кислоти, яка була використана, тобто \(10 \, \text{г}\).

Загальна маса речовини після реакції дорівнює сумі маси утворених речовин, тобто натрій ортофосфату (NaH2PO4) і випаровуваної води (H2O). За рівнянням реакції, одна моля ортофосфатної кислоти утворює одну молекулу натрій ортофосфату і одну молекулу води, тому стосовно маси натрій ортофосфату можемо записати:

\[\text{Маса NaH}_2\text{PO}_4 = \text{Кількість NaH}_2\text{PO}_4 \times \text{Молекулярна маса NaH}_2\text{PO}_4 \]

\[\text{Маса NaH}_2\text{PO}_4 = 0.25 \, \text{моль} \times 120 \, \text{г/моль} = 30 \, \text{г}\]

Таким чином, маса натрій ортофосфату, яка залишилася після випаровування розчину, дорівнює \(30 \, \text{г}\).

5. Щодо відносного виходу солей, він може бути обчислений з відношення маси утворених солей до маси використаних речовин.

Відносний вихід солей \( = \frac{\text{Маса NaH}_2\text{PO}_4}{\text{Маса H}_3\text{PO}_4} \)

Відносний вихід солей \( = \frac{30 \, \text{г}}{10 \, \text{г}} = 3 \)

Отже, відносний вихід солей становить 3.

Це є повний і детальний розв"язок задачі з обґрунтуванням кожного кроку. Я сподіваюся, що цей відповідь був зрозумілий для вас. Якщо у вас виникнуть будь-які додаткові питання, будь ласка, не соромтеся запитувати!