Сколько наночастиц состава Au8 можно получить из 2,5 см3 золота с плотностью 19.3 г/см3?

Хорошо, чтобы решить эту задачу, нам понадобится знание понятий плотности вещества, молярной массы и стехиометрии химических реакций. Давайте решим задачу пошагово:

Шаг 1: Найдем массу золота, содержащуюся в 2,5 см3 с помощью формулы плотности:
\[масса = плотность \times объем\]
\[масса = 19,3 г/см3 \times 2,5 см3\]

Таким образом, масса золота составляет:
\[масса = 48,25 г\]

Шаг 2: Определим количество вещества золота с помощью формулы:
\[количество\_вещества = \frac{масса}{молярная\_масса}\]

Молярная масса золота (Au) составляет примерно 196,97 г/моль. Подставим значения в формулу:
\[количество\_вещества = \frac{48,25 г}{196,97 г/моль}\]

Таким образом, количество вещества золота составляет:
\[количество\_вещества \approx 0,245 моль\]

Шаг 3: Используем уравнение стехиометрии химической реакции, чтобы найти количество наночастиц состава Au8. По информации в задаче, состав Au8 получается из одного атома золота (Au) путем образования 8 наночастиц.

Таким образом, количество наночастиц Au8 можно рассчитать, умножив количество вещества золота на коэффициент пропорциональности (8):
\[количество\_наночастиц\_Au8 = количество\_вещества \times 8\]
\[количество\_наночастиц\_Au8 \approx 0,245 моль \times 8\]

Получаем:
\[количество\_наночастиц\_Au8 \approx 1,96 моль\]

Итак, из 2,5 см3 золота с плотностью 19,3 г/см3 можно получить приблизительно 1,96 моль наночастиц состава Au8. Пожалуйста, обратите внимание, что результат дан приблизительно, так как в задаче использованы округленные значения молярной массы и плотности.