Які маси речовин були утворені після нейтралізації гідроксиду кальцію масою 29,6 г сульфатною кислотою?
Максимович_2951
Перед тем, как мы начнем решение этой задачи, давайте разберемся с определением нейтралізації. Нейтралізація - это реакция между кислотой и щелочью, в результате которой образуется соль и вода.
В этом случае, у нас есть гідроксид кальцію (Ca(OH)2) и сульфатна кислота (H2SO4). Формулы этих веществ помогут нам понять, как они реагируют между собой.
Сначала, давайте выпишем уравнение реакции:
Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2H2O
Это уравнение показывает, что при нейтралізації гідроксиду кальцію сульфатною кислотою образуются соль (CaSO4) и вода (H2O).
Теперь, давайте рассчитаем количество гідроксиду кальцію и сульфатной кислоты, используя заданные значения массы гідроксиду кальцію.
Масса гідроксиду кальцію: 29,6 г
Теперь, нужно рассчитать количество вещества гідроксиду кальцію, используя его молярную массу. Молярная масса гідроксиду кальцію равна сумме масс атомов в молекуле.
M(Ca) = 40,08 г/моль (масса атомного)
M(H) = 1,008 г/моль
M(O) = 16,00 г/моль
Теперь, суммируем молекулярные массы:
M(Ca(OH)2) = (40,08 г/моль) + 2 * ((1,008 г/моль) + (16,00 г/моль)) = 40,08 г/моль + 2 * (1,008 г/моль + 16,00 г/моль) = 40,08 г/моль + 2 * 17,008 г/моль = 40,08 г/моль + 34,016 г/моль = 74,096 г/моль
Теперь, давайте рассчитаем количество вещества гідроксиду кальцію:
n(Ca(OH)2) = масса / молярная масса = 29,6 г / 74,096 г/моль = 0,39935 моль
Исходя из сбалансированного уравнения реакции, видно, что соотношение между гідроксиду кальцію и сульфатной кислотой равно 1:1. Это означает, что для нейтралізації 0,39935 моль гідроксиду кальцію необходимо 0,39935 моль сульфатной кислоты.
Теперь, давайте рассчитаем массу сульфатной кислоты, используя мольную массу и количество вещества.
M(H2SO4) = (2 * (1,008 г/моль)) + 32,06 г/моль + 4 * (16,00 г/моль) = 2,016 г/моль + 32,06 г/моль + 64,00 г/моль = 98,076 г/моль
Теперь, рассчитаем массу сульфатной кислоты:
масса(H2SO4) = количество вещества * молярная масса = 0,39935 моль * 98,076 г/моль = 39,16 г
Таким образом, масса сульфатной кислоты, необходимой для нейтралізації гідроксиду кальцію массой 29,6 г, составляет 39,16 г.
В этом случае, у нас есть гідроксид кальцію (Ca(OH)2) и сульфатна кислота (H2SO4). Формулы этих веществ помогут нам понять, как они реагируют между собой.
Сначала, давайте выпишем уравнение реакции:
Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2H2O
Это уравнение показывает, что при нейтралізації гідроксиду кальцію сульфатною кислотою образуются соль (CaSO4) и вода (H2O).
Теперь, давайте рассчитаем количество гідроксиду кальцію и сульфатной кислоты, используя заданные значения массы гідроксиду кальцію.
Масса гідроксиду кальцію: 29,6 г
Теперь, нужно рассчитать количество вещества гідроксиду кальцію, используя его молярную массу. Молярная масса гідроксиду кальцію равна сумме масс атомов в молекуле.
M(Ca) = 40,08 г/моль (масса атомного)
M(H) = 1,008 г/моль
M(O) = 16,00 г/моль
Теперь, суммируем молекулярные массы:
M(Ca(OH)2) = (40,08 г/моль) + 2 * ((1,008 г/моль) + (16,00 г/моль)) = 40,08 г/моль + 2 * (1,008 г/моль + 16,00 г/моль) = 40,08 г/моль + 2 * 17,008 г/моль = 40,08 г/моль + 34,016 г/моль = 74,096 г/моль
Теперь, давайте рассчитаем количество вещества гідроксиду кальцію:
n(Ca(OH)2) = масса / молярная масса = 29,6 г / 74,096 г/моль = 0,39935 моль
Исходя из сбалансированного уравнения реакции, видно, что соотношение между гідроксиду кальцію и сульфатной кислотой равно 1:1. Это означает, что для нейтралізації 0,39935 моль гідроксиду кальцію необходимо 0,39935 моль сульфатной кислоты.
Теперь, давайте рассчитаем массу сульфатной кислоты, используя мольную массу и количество вещества.
M(H2SO4) = (2 * (1,008 г/моль)) + 32,06 г/моль + 4 * (16,00 г/моль) = 2,016 г/моль + 32,06 г/моль + 64,00 г/моль = 98,076 г/моль
Теперь, рассчитаем массу сульфатной кислоты:
масса(H2SO4) = количество вещества * молярная масса = 0,39935 моль * 98,076 г/моль = 39,16 г
Таким образом, масса сульфатной кислоты, необходимой для нейтралізації гідроксиду кальцію массой 29,6 г, составляет 39,16 г.
Знаешь ответ?