Які формули молекулярних одиниць оксидів мангану з валентністю ii, iii, iv, vii?

Розкажу про формули молекулярних одиниць оксидів мангану з різною валентністю.

1. Оксид мангану з валентністю II:
Формула цього оксиду – MnO. В цій формулі мангану присвоєна валентність II (Mn^2+), а оксигену – валентність -2 (O^2-). Щоб зберегти електричну нейтральність, мангану потрібно дві Одиниці оксигену, так як (-2) * 2 = -4, і мангану з валентністю II має налаштовуватися на залучення двох електронів для набуття чеканої валентності.

2. Оксид мангану з валентністю III:
Формула цього оксиду – Mn2O3. В цій формулі мангану присвоєна валентність III (Mn^3+), а оксигену – валентність -2 (O^2-). Щоб зберегти електричну нейтральність, у формулі мангану повинно бути два Мності трійку, так як (+3) * 2 = +6, і ферховому з валентністю III потрібно шість електронів для набуття необхідної валентності.

3. Оксид мангану з валентністю IV:
Формула цього оксиду – MnO2. В цій формулі мангану присвоєна валентність IV (Mn^4+), а оксигену – валентність -2 (O^2-). Щоб зберегти електричну нейтральність, у формулі мангану повинен бути один Мності чотири, так як (+4) * 1 = +4, і цій мангану з валентністю IV вистачає чотирьох електронів для набуття чеканої валентності.

4. Оксид мангану з валентністю VII:
Формула цього оксиду – Mn2O7. В цій формулі мангану присвоєна валентність VII (Mn^7+), а оксигену – валентність -2 (O^2-). Щоб зберегти електричну нейтральність, у формулі мангану повинно бути два Мності сім, так як (+7) * 2 = +14, і залізу з валентністю VII необхідно 14 електронів для набуття необхідної валентності.

Ці формули допоможуть вам вивчити структуру оксидів мангану з різною валентністю. Не забувайте, що валентність елементів може бути різною в різних сполуках, тому вивчайте їх відповідно до конкретного оксиду мангану.