Яка молекулярна маса альдегіду, який реагував з амоніаковим розчином аргентуму (I) оксиду, якщо під час реакції

Для решения данной задачи нам необходимо знать массу полученного продукта реакции, а также молярную массу амониакового раствора аргентума (I) оксида. Начнем с расчета массы, согласно условию задачи: масса полученного сребра составляет 14,4 г.

Теперь определимся со структурной формулой альдегида. Поскольку предоставлено лишь условное название "альдегид", а не конкретное название вещества, то мы не можем определить точную структуру альдегида. Однако, мы можем предложить несколько возможных структурных формул альдегидов для дальнейших рассуждений.

1) Структурная формула формальдегида (метанальдегида): \[H - C = O\]

2) Структурная формула уксусного альдегида (этанальдегида): \[CH_3 - C = O\]

3) Структурная формула пропанальдегида: \[CH_3 - CH_2 - C = O\]

Теперь, чтобы определить молярную массу альдегида, нужно знать его точную формулу. Учитывая предложенные варианты структурных формул альдегидов, мы можем рассчитать их молярные массы и выбрать подходящий вариант.

1) Формальдегид (\(H - C = O\)): молярная масса углерода (C) - 12,01 г/моль, молярная масса водорода (H) - 1,01 г/моль, молярная масса кислорода (O) - 16,00 г/моль. Следовательно, молярная масса формальдегида составляет:

\[M = 12,01 + 1,01 + 16,00 = 29,02 \, \text{г/моль}\]

2) Уксусный альдегид (\(CH_3 - C = O\)): молярная масса углерода (C) - 12,01 г/моль, молярная масса водорода (H) - 1,01 г/моль, молярная масса кислорода (O) - 16,00 г/моль. Следовательно, молярная масса уксусного альдегида составляет:

\[M = 2 \times 12,01 + 4 \times 1,01 + 16,00 = 58,08 \, \text{г/моль}\]

3) Пропанальдегид (\(CH_3 - CH_2 - C = O\)): молярная масса углерода (C) - 12,01 г/моль, молярная масса водорода (H) - 1,01 г/моль, молярная масса кислорода (O) - 16,00 г/моль. Следовательно, молярная масса пропанальдегида составляет:

\[M = 3 \times 12,01 + 6 \times 1,01 + 16,00 = 58,08 \, \text{г/моль}\]

Теперь, чтобы определить массу альдегида, который реагировал с амониаковым раствором аргентума (I) оксида, мы можем использовать уравнение пропорции. Пусть \(x\) - масса альдегида, тогда отношение массы полученного сребра к массе альдегида будет равно отношению их молярных масс:

\[\frac{14,4 \, \text{г}}{x} = \frac{58,08 \, \text{г/моль}}{1 \, \text{моль}}\]

Решая уравнение относительно \(x\), получаем:

\[x = \frac{14,4 \, \text{г} \times 1 \, \text{моль}}{58,08 \, \text{г/моль}} \approx 0,248 \, \text{моль}\]

Таким образом, масса альдегида, который реагировал с амониаковым раствором аргентума (I) оксида, составляет приблизительно 0,248 г.