Яка молекулярна формула сполуки, що утворилася, якщо 6,8 г ацетиленового вуглеводня повністю зреагувало з 32 г брому?

Щоб знайти молекулярну формулу сполуки, утвореної у реакції, спочатку необхідно знайти число моль реагентів, використовуючи їх молярну масу і масу речовини.

Ми можемо почати з молекулярних мас речовин:
Молярна маса ацетиленового вуглеводню (C₂H₂) = 26 г/моль
Молярна маса брому (Br₂) = 159,8 г/моль

Тепер ми можемо використовувати ці молярні маси для обчислення числа моль реагентів.
Кількість молей ацетиленового вуглеводню = маса / молярна маса = 6,8 г / 26 г/моль
Кількість молей ацетиленового вуглеводню ≈ 0,26154 моль

Кількість молей брому = маса / молярна маса = 32 г / 159,8 г/моль
Кількість молей брому ≈ 0,20013 моль

Оскільки ацетиленовий вуглеводень (C₂H₂) має стехіометрію споживання у реакції 1:1 з бромом (Br₂), це означає, що для кожної молекули ацетиленового вуглеводню ми маємо одну молекулу брому. Отже, кількість молекул буде такою ж, як і кількість молей реагентів.

Тепер давайте порахуємо кількість молекул ацетиленового вуглеводню та брому:

Кількість молекул ацетиленового вуглеводню ≈ 0,26154 моль
Кількість молекул брому ≈ 0,20013 моль

Нехай \(N_A\) буде число Авогадро, рівне \(6.02214076 × 10^{23}\) молекул на моль. Тоді обидві ці кількості молекул можна помножити на \(N_A\) для отримання кількості молекул:

Кількість молекул ацетиленового вуглеводню ≈ 0.26154 моль × \(N_A\)
Кількість молекул брому ≈ 0.20013 моль × \(N_A\)

Тепер, знаючи кількість молекул кожного реагента, ми можемо порахувати кількість молекул образованої сполуки у реакції. Оскільки масове відношення для цієї реакції 1:1, кількість молекул утвореної сполуки також буде такою ж, як і кількість молекул реагентів:

Кількість молекул утвореної сполуки ≈ Кількість молекул ацетиленового вуглеводню = 0.26154 моль × \(N_A\)

Тепер ми маємо кількість молекул утвореної сполуки. Але це ще не всі дані, необхідні для визначення молекулярної формули.

Далі необхідно взяти кількість мас вуглецю і водню в утвореній сполуці:
Молярна маса вуглецю (C) = 12,01 г/моль
Молярна маса водню (H) = 1,01 г/моль

Тепер давайте порівняємо кількість молекул вуглецю та водню утвореної сполуки з кількістю молекул реагентів.

Кількість молекул вуглецю утвореної сполуки ≈ (кількість молекул ацетиленового вуглеводню) × 2
Кількість молекул водню утвореної сполуки ≈ (кількість молекул ацетиленового вуглеводню) × 2

Таким чином, кількість моль вуглецю буде дорівнювати кількості моль ацетиленового вуглеводню, а кількість моль водню буде дорівнювати кількості моль ацетиленового вуглеводню помноженій на 2.

Тепер можемо порахувати кількість мас вуглецю та водню у сполуці, використовуючи кількість молекул та молярну масу:

Маса вуглецю утвореної сполуки ≈ (кількість молекул вуглецю утвореної сполуки) × (молярна маса вуглецю)
Маса водню утвореної сполуки ≈ (кількість молекул водню утвореної сполуки) × (молярна маса водню)

Отже, кількість моль вуглецю та водню утвореної сполуки будуть рівні:

Кількість моль вуглецю утвореної сполуки = кількість молекул вуглецю утвореної сполуки
Кількість моль водню утвореної сполуки = кількість молекул водню утвореної сполуки

Згідно цього, молекулярна формула сполуки буде в районі CxHy, де x - кількість молекул вуглецю, а y - кількість молекул водню.

Таким чином, молекулярна формула сполуки, утвореної у реакції, буде CxHy, де x - кількість молекул вуглецю, а y - кількість молекул водню. Зауважте, що точні значення x та y буде важко визначити без додаткової інформації про структуру сполуки та додаткових виявлень.

Я сподіваюся, що ця відповідь була корисною та зрозумілою!