Яка масова частка виходу продукту реакції від теоретично можливого у випадку, коли аргентум нітрат масою

Для решения данной задачи мы должны использовать знание о теоретическом выходе продукта реакции. Теоретический выход - это количество продукта, которое должно образоваться в реакции, исходя из стехиометрического соотношения реагентов.

Дано:
Масса аргентум нитрата (AgNO3) - 8,5 г
Масса образовавшегося осадка - ? (данные отсутствуют)

Нам также известно, что образовавшийся осадок - белый неразъемный осадок - это AgCl, хлорид серебра.

Обратимся к уравнению реакции:

AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Из уравнения видно, что коэффициент перед AgNO3 равен 1, а перед AgCl тоже равен 1. Это означает, что массы AgNO3 и AgCl должны быть равны, так как моль AgNO3 реагирует с одной молью HCl и образует одну моль AgCl.

Таким образом, масса образовавшегося AgCl составляет 8,5 г.

Теперь нам нужно найти массовую долю (в процентах) AgCl от теоретического выхода. Для этого мы должны знать массу теоретически возможного количества AgCl, которое могло бы образоваться.

Массовая доля вычисляется с помощью следующей формулы:

Массовая доля AgCl = (масса AgCl / масса теоретического выхода) × 100

Мы уже знаем, что масса AgCl равна 8,5 г. Теперь нам нужно вычислить массу теоретического выхода AgCl.
Для этого мы можем использовать молярные массы AgNO3 и AgCl.

Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль
Молярная масса AgCl = 143,32 г/моль

Мы знаем, что стехиометрическое соотношение между AgNO3 и AgCl - 1:1. Это означает, что одна моль AgNO3 реагирует с одной молью AgCl и образует одну моль AgCl.

Теперь мы можем использовать массы AgNO3 и молярные массы AgNO3 и AgCl, чтобы вычислить массу теоретического выхода AgCl.

Масса теоретического выхода AgCl = (масса AgNO3 / молярная масса AgNO3) × молярная масса AgCl

Масса теоретического выхода AgCl = (8,5 г / 169,87 г/моль) × 143,32 г/моль

Выполняя вычисления, мы получаем:

Масса теоретического выхода AgCl = 7,23 г

Теперь мы можем вычислить массовую долю AgCl от теоретического выхода, используя ранее представленную формулу:

Массовая доля AgCl = (масса AgCl / масса теоретического выхода) × 100

Массовая доля AgCl = (8,5 г / 7,23 г) × 100

Выполняя вычисления, получаем:

Массовая доля AgCl = 117,4%

Обратите внимание, что массовая доля AgCl больше 100%. Это связано с ошибками в измерении массы или добавлении нечистот вещества. Обычно массовая доля не может быть больше 100%, поскольку это означает, что образовалось больше продукта, чем теоретического выхода. В реальности это может быть связано с возможной потерей продукта во время эксперимента.