Яка масова частка (%) утвореного естеру від теоретично можливого виходу, якщо етанова кислота масою 3 г реагує

Давайте решим эту задачу пошагово.

1. Начнем с записи уравнения реакции:
\(C_2H_5OH + C_2H_5COOH \rightarrow C_2H_5COOC_2H_5 + H_2O\)

2. Теперь найдем молярную массу эфира, используя периодическую систему элементов:
\(M(C_2H_5COOC_2H_5) = 2 \cdot M(C) + 6 \cdot M(H) + 2 \cdot M(O) = 2 \cdot 12,01 \, \text{г/моль} + 6 \cdot 1,01 \, \text{г/моль} + 2 \cdot 16,00 \, \text{г/моль} = 74,12 \, \text{г/моль}\)

3. Рассчитаем количество вещества эфира, зная его массу:
\(n = \frac{m}{M} = \frac{4,18 \, \text{г}}{74,12 \, \text{г/моль}} = 0,0563 \, \text{моль}\)

4. Так как этанол в данной реакции является ограничивающим реактивом, количество вещества этановой кислоты будет таким же:
\(n_{\text{кислота}} = n = 0,0563 \, \text{моль}\)

5. Рассмотрим уравнение реакции и найдем молярные соотношения между этановой кислотой и эфиром:
\(\text{коэффициент кислоты} : \text{коэффициент эфира} = 1 : 1\)

6. Теперь посчитаем массу этановой кислоты:
\(m_{\text{кислота}} = n_{\text{кислота}} \cdot M_{\text{кислота}} = 0,0563 \, \text{моль} \cdot 3 \, \text{г/моль} = 0,1689 \, \text{г}\)

7. Вычислим массовую долю эфира от теоретического выхода:
\( \% = \frac{m_{\text{эфир}}}{m_{\text{теоретический}}} \cdot 100 = \frac{4,18 \, \text{г}}{0,1689 \, \text{г}} \cdot 100 \approx 247\%\)

Таким образом, массовая доля утворенного эфира от теоретически возможного выхода составляет около 247%. Однако, данное значение превышает 100%, что указывает на ошибки в расчетах или эксперименте. Возможно, допущена ошибка в измерении массы либо в записи исходных данных. Рекомендуется пересмотреть расчеты и повторить эксперимент для получения более точных результатов.