Скільки грамів сірчаної кислоти було використано для повної реакції з 10 г натрію? Яка маса солі була отримана після

Для решения этой задачи нам понадобятся химические реакции и соответствующие массы веществ, которые участвуют в реакции.

Сначала давайте укажем химическое уравнение реакции между сульфатом натрия (Na2SO4) и сульфидной кислотой (H2SO4):

\[Na2SO4 + H2SO4 \rightarrow 2NaHSO4\]

Из этого уравнения видно, что на 1 моль сульфат натрия (Na2SO4) требуется 1 моль сульфидной кислоты (H2SO4) для полной реакции.

Для начала, найдем количество вещества сульфат натрия (Na2SO4) в граммах, используя его молярную массу. Молярная масса Na2SO4 равна сумме молекулярных масс натрия (Na), серы (S) и кислорода (O).

Молярная масса Na = 22.99 г/моль
Молярная масса S = 32.06 г/моль
Молярная масса O = 16.00 г/моль

Таким образом, молярная масса Na2SO4 равна:
\[2 \cdot 22.99 + 1 \cdot 32.06 + 4 \cdot 16.00 = 142.04 \: \text{г/моль}\]

Теперь мы можем найти количество вещества Na2SO4 в граммах, используя формулу:
\[n = \frac{m}{M}\]
где \(n\) - количество вещества (в молях), \(m\) - масса вещества (в граммах), \(M\) - молярная масса вещества (в г/моль).

Для нашей задачи, масса Na2SO4 равна 10 г, поэтому количество вещества Na2SO4 составляет:
\[n = \frac{10}{142.04} = 0.0704 \: \text{моль}\]

Согласно уравнению реакции, для полной реакции требуется такое же количество вещества сульфидной кислоты (H2SO4).

Теперь давайте найдем массу сульфидной кислоты (H2SO4), используя ее молярную массу. Молярная масса H2SO4 равна сумме молекулярных масс водорода (H), серы (S) и кислорода (O).

Молярная масса H = 1.008 г/моль
Молярная масса S = 32.06 г/моль
Молярная масса O = 16.00 г/моль

Таким образом, молярная масса H2SO4 равна:
\[2 \cdot 1.008 + 32.06 + 4 \cdot 16.00 = 98.09 \: \text{г/моль}\]

Теперь мы можем найти массу H2SO4 в граммах, используя формулу:
\[m = n \cdot M\]
где \(m\) - масса вещества (в граммах), \(n\) - количество вещества (в молях), \(M\) - молярная масса вещества (в г/моль).

Для нашей задачи, молярная масса H2SO4 равна 0.0704 моль, поэтому масса H2SO4 составляет:
\[m = 0.0704 \cdot 98.09 = 6.92 \: \text{г}\]

Таким образом, для полной реакции с 10 г натрия используется 6.92 г сульфидной кислоты, и после реакции образуется 6.92 г соли.

Надеюсь, что это подробное объяснение поможет вам лучше понять решение этой задачи. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, задавайте!