Яка масова частка продукту реакції від теоретично можливого, коли при взаємодії маси сірки 144 г з воднем було одержано

Нам дано, что масса серы, \(m_{\text{сірки}}\), составляет 144 г, а объем полученного гидросульфида водорода, \(V_{\text{H2S}}\), равен 76,5.

Давайте решим эту задачу пошагово.

Шаг 1: Найдем количество вещества серы, \(n_{\text{сірки}}\), используя уравнение массы и молярную массу серы (S). Молярная масса серы составляет 32 г/моль.

Используем формулу:

\[ n_{\text{сірки}} = \frac{m_{\text{сірки}}}{M_{\text{сірки}}} \]

\[ n_{\text{сірки}} = \frac{144\, \text{г}}{32\, \text{г/моль}} \]

\[ n_{\text{сірки}} = 4,5\, \text{моль} \]

Шаг 2: Найдем количество вещества гидросульфида водорода, \(n_{\text{H2S}}\), при помощи уравнения состава реакции. Из уравнения реакции видно, что 1 моль серы соответствует 1 моль гидросульфида водорода.

Используем формулу:

\[ n_{\text{H2S}} = n_{\text{сірки}} \]

\[ n_{\text{H2S}} = 4,5\, \text{моль} \]

Шаг 3: Найдем теоретически возможную массу гидросульфида водорода, \(m_{\text{H2S}}\), используя найденное количество вещества гидросульфида водорода и молярную массу гидросульфида водорода (H2S). Молярная масса гидросульфида водорода составляет 34 г/моль.

Используем формулу:

\[ m_{\text{H2S}} = n_{\text{H2S}} \cdot M_{\text{H2S}} \]

\[ m_{\text{H2S}} = 4,5\, \text{моль} \cdot 34\, \text{г/моль} \]

\[ m_{\text{H2S}} = 153\, \text{г} \]

Шаг 4: Найдем массовую долю продукта реакции от теоретически возможной, \(x\), используя найденную массу гидросульфида водорода и объем полученного гидросульфида водорода.

Используем формулу:

\[ x = \frac{m_{\text{H2S}}}{V_{\text{H2S}}} \times 100\% \]

\[ x = \frac{153\, \text{г}}{76,5\, \text{л}} \times 100\% \]

\[ x = 200\% \]

Ответ: Массовая часть продукта реакции от теоретически возможного составляет 200%. Это означает, что полученное количество гидросульфида водорода больше теоретически ожидаемого. Возможно, в результате реакции произошли побочные процессы или была неидеальная реакция.