Яка масова частка чистого металу утворилася внаслідок реакції 25 г кальцію з домішками, при якій утворилось 11,2

Щоб вирішити дану задачу, спочатку потрібно знайти, яка маса водню утворилася при реакції. Для цього використовуємо мольні співвідношення.

Спочатку знаходимо кількість речовини водню, використовуючи його об"єм і умову стандартних умов температури і тиску (0°С та 1 атм). Це можна зробити, використовуючи ідеальний газовий закон:

\[PV = nRT\]

де:
P - тиск
V - об"єм (11,2 л)
n - кількість речовини в молях
R - універсальна газова стала (0,0821 л·атм/К·моль)
T - температура у кельвінах (273 К, так як 0°С + 273 = 273 К).

Знаходимо кількість речовини водню:

\[n = \frac{{PV}}{{RT}} = \frac{{1 \cdot 11,2}}{{0,0821 \cdot 273}} \approx 0,481\,моль\]

Тепер треба знайти мольну масу кальцію (Ca), використовуючи його атомну масу з таблиці Менделєєва або інших джерел:

\[M(Ca) = 40,08\,г/моль.\]

Тепер можна знайти масу кальцію, використовуючи кількість речовини:

\[m(Ca) = n \cdot M(Ca) = 0,481 \cdot 40,08 \approx 19,28\,г.\]

Отже, маса кальцію в реакції становить близько 19,28 г.

Тепер, щоб знайти масову частку чистого металу (кальцію), можна скористатися наступною формулою:

\[\text{масова частка} = \frac{{\text{маса чистого металу}}}{{\text{маса всієї речовини}}} \cdot 100\%\]

Підставимо значення:

\[\text{масова частка} = \frac{{19,28}}{{25}} \cdot 100\% \approx 77,12\%\]

Отже, масова частка чистого металу (кальцію) складає близько 77,12%.