Какой объем гидроксида алюминия можно получить из 50 г сульфата алюминия при его обменной реакции с достаточным

Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать соотношение между массами и обменную реакцию. Обменная реакция между сульфатом алюминия (Al2(SO4)3) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

Из уравнения видно, что одна молекула сульфата алюминия (масса 342 г/моль) реагирует с шестью молекулами гидроксида натрия (масса 40 г/моль) и образует две молекулы гидроксида алюминия (масса 78 г/моль).

Теперь мы можем использовать пропорцию, чтобы найти массу гидроксида алюминия. Рассчитаем количество молей сульфата алюминия, используя его молярную массу:

Масса сульфата алюминия = 50 г
Количество молей сульфата алюминия = масса сульфата алюминия / молярная масса сульфата алюминия
Количество молей сульфата алюминия = 50 г / 342 г/моль

Теперь мы знаем количество молей сульфата алюминия, которые у нас есть. Используя коэффициенты уравнения обменной реакции, мы можем выразить количество молей гидроксида алюминия:

Количество молей гидроксида алюминия = (количество молей сульфата алюминия) * 2

Количество молей гидроксида алюминия = (50 г / 342 г/моль) * 2

Теперь, чтобы найти массу гидроксида алюминия, мы можем умножить количество молей на его молярную массу:

Масса гидроксида алюминия = (количество молей гидроксида алюминия) * молярная масса гидроксида алюминия
Масса гидроксида алюминия = ((50 г / 342 г/моль) * 2) * 78 г/моль

Подставив значения в эту формулу и выполнив вычисления, мы получим ответ:

Масса гидроксида алюминия = 22,807 г

Округляя до десятых, получаем:

Объем гидроксида алюминия, который можно получить из 50 г сульфата алюминия, равен 22,8 граммам.